1.Задача)
К раствору, содержащему 2 г сульфата меди (II), прибавили 3 г железных стружек. Рассчитайте, какая масса меди выделится при этом.

2 задача) Найдите объем аммиака, который получится при взаимодействии 3л азота и 10л водорода.

3 задача) Найти массу осадка, который получится при взаимодействии 2г гидроксида натрия и

15г хлорида меди (П).

xмоль                                  2хмоль

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

1                                               2

70,7-m(Cu)+m(Ag)=85,6

70,7 - 64x+(2x*108)=85,6

       x=0,098;

 

n(HNO3)=(400*1,4)*0,64/63=5,69;

                   0,098  0,392                           0,196

                         Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

                           1          4                                2

                  0,196     0,392                  0,196

                        Ag+2HNO3=AgNO3+NO2+H2O

                          1          2                         1

n(HNO3)осталось в р-ре =5,69-(0,392*2)=4,906;

W(HNO3)=4,906/[(400*1,4)-m(NO2)]

W(HNO3)=4,906/560-(0,196*2*46)

W(HNO3)=0,009(0,9%).

Решение:
Ba+2H2O--->Ba(OH)2+H2
M(Ba)=137г/моль
n(Ba)=m/M=2.74/137=0.02моль
n[Ba(OH)2]=n(Ba)=0.02моль
M[Ba(OH)2]=171г/моль
m[Ba(OH)2]=n*M=0.02*171=3.42г
n(H2O)=2*n(Ba)=0.04моль
M(H2O)=18г/моль
m(H2O)=n*M=0.04*18=0.72г
BaO+H2O--->Ba(OH)2
M(BaO)=153г/моль
n(BaO)=m/M=4.59/153=0.03моль
n[Ba(OH)2]=n(BaO)=0.03моль
m[Ba(OH)2]=n*M=0.03*171=5.13г
n(H2O)=n(BaO)=0.03моль
m(H2O)=n*M=0.03*18=0.54г
Общая масса гидроксида бария равна:
m[Ba(OH)2]=3.42+5.13=8.55г
Пусть масса добавленной воды равна "х"г,тогда:
0.04=8.55/(8.55+x)
0.342+0.04x=8.55
0.04x=8.208
x=205.2
m(H2O)=205.2г
Также учтем воду, которая пошла на реакции:
m(H2O)=205.2+0.72+0.54=206.46г
ответ: m(H2O)=206.46г.