Какой оксид реагирует с раствором гидроксида натрия?
А. BaO
В. CO2
С. CaO
Д умоляю

1) Азотная кислота - HNO3.

2) Физические свойства.

Бесцветная жидкость, которая дымится на воздухе. При долгом хранении на свету желтеет:

4HNO3 = 2H2O + 4NO2(газ) + O2(газ).

Хорошо растворима в воде.

3) Химические свойства.

Азотная кислота проявляет типичные свойства сильной кислоты:

   а) с оксидами металлов
K2O + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O

   б) с гидроксидами металлов

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

   в) с солями

Li2CO3 + 2HNO3 = 2LiNO3 + H2O + CO2 (газ).

 

Из-за того, что HNO3 - сильный окислитель, с металлами она ведёт себя иначе. Ни один металл не вытесняет водород из азотной кислоты, независимо от её концентрации. Восстанавливаться будет только азот (его степень окисления +5). Продукт восстановления зависит от положения металла в ряду напряжений, от концентрации кислоты и от условий проведения реакции.
Если кислота концентрированная:

Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2(газ) + 2 H2O.

Если кислота разбавленная:

Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO(газ) + 4H2O.

Исключения: железо и алюминий. При взаимодействии с азотной кислотой оба эти металла покрываются защитной оксидной плёнкой, что предохраняет их от дальнейшего окисления. Это называется пассивирование.

 

4) Применение азотной кислоты.

Азотную кислоту широко используют в химической промышленности для изготовления удобрений, пластмасс, исскуственных волокон, органических красителей и лаков, лекарств и взревчатых веществ.

 

 

CnH2n,sp2 гибридизация В природе этот газ практически не встречается: он образуется в незначительных количествах в тканях растений и животных как промежуточный продукт обмена веществ. Попутно это — самое производимое органическое соединение в мире. Газ этилен служит сырьем для получения полиэтилена.Свойства этиленаЭтилен (другое название — этен) — химическое соединение, описываемое формулой С2H4. В природе этилен практически не встречается. Это бесцветный горючий газ со слабым запахом. Частично растворим в воде (25,6 мл в 100 мл воды при 0°C), этаноле (359 мл в тех же условиях). Хорошо растворяется в диэтиловом эфире и углеводородах.Этилен является простейшим алкеном (олефином). Содержит двойную связь и поэтому относится к ненасыщенным соединениям. Играет чрезвычайно важную роль в промышленности, а также является фитогормоном.Сырье для полиэтилена и не толькоЭтилен — самое производимое органическое соединение в мире; общее мировое производство этилена в 2005 году составило 107 миллионов тонн и продолжает расти на 4–6% в год. Источником промышленного получения этилена является пиролиз различного углеводородного сырья, например, этана, пропана, бутана, содержащихся в попутных газах нефтедобычи; из жидких углеводородов — низкооктановые фракции прямой перегонки нефти. Выход этилена – около 30%. Одновременно образуется пропилен и ряд жидких продуктов (в том числе ароматических углеводородов).При хлорировании этилена получается 1,2-дихлорэтан, гидратация приводит к этиловому спирту, взаимодействие с HCl – к этилхлориду. При окислении этилена кислородом воздуха в присутствии катализатора образуется окись этилена. При жидкофазном каталитическом окислении кислородом получается ацетальдегид, в тех же условиях в присутствии уксусной кислоты – винилацетат. Этилен является алкилирующим агентом , например, в условиях реакции Фриделя-Крафтса алкилировать бензол и другие ароматические соединения. Этилен полимеризоваться в присутствии катализаторов как самостоятельно, так и выступать в роли сомономера, образуя обширный ряд полимеров с различными свойствами.ПрименениеЭтилен является одним из базовых продуктов промышленной химии и стоит в основании ряда цепочек синтеза. Основное направление использования этилена — в качестве мономера при получении полиэтилена (наиболее крупнотоннажный полимер в мировом производстве). В зависимости от условий полимеризации получают полиэтилены низкого давления и полиэтилены высокого давления.Также полиэтилен применяют для производства ряда сополимеров, в том числе с пропиленом, стиролом, винилацетатом и другими. Этилен является сырьем для производства окиси этилена; как алкилирующий агент – при производстве этилбензола, диэтилбензола, триэтилбензола.Этилен применяют как исходный материал для производства ацетальдегида и синтетического этилового спирта. Также он используется для синтеза этилацетата, стирола, винилацетата, хлористого винила; при производстве 1,2-дихлорэтана, хлористого этила.Этилен используют для ускорения созревания плодов — например, помидоров, дынь, апельсинов, мандаринов, лимонов, бананов; дефолиации растений, снижения предуборочного опадения плодов, для уменьшения прочности прикрепления плодов к материнским растениям, что облегчает механизированную уборку урожая.В высоких концентрациях этилен оказывает на человека и животных наркотическое действие.