Как видим,обе соли образованы сильным основанием и слабыми кислотами,к тому же общий элемент Натрий.Вот его масса в растворе должна быть одинаковой независимо от соли.Массовая доля показывает массу вещества в растворе,т.е. в 100 раствора содержится 0,5 г карбоната.Сначала найдем массу Натрия: 1 моль карбоната,а это 106 г содержит 46 г Натрия,а 0,5 гх г, откуда х=0,5*46/106=0,217 г Эта же масса Натрия должна быть в растворе и при растворении другой соли: 1 моль гидросульфата,а это 142 г содержит 46 г Натрия,а у г0,217 г, откуда у=142*0,217/46=0,67 г Это значит,что 100 г раствора должны содержать эту массу гидрофосфата,т.е. массовая доля его(или концентрация) составляет 0,67%
2. m(p-pa) = m(H2O) + m(NaCl) = 1000 + 9 + 1000 = 2009 г m(NaCl) = 1000 + 9 = 1009 г 1 л Н2О = 1000 г Н2О W(NaCl) = [m(NaCl)/m(p-pa)]x100% = [1009/2009]x100% = 50,22 % - такой раствор соли нельзя использовать для внутривенного введения.
3. 2H2O (электролиз) = 2H2 + O2 S + O2 = SO2 SO2 + H2O = H2SO3 Ca + H2SO3 = CaSO3 + H2 CaSO3 + 2NaOH = Ca(OH)2 + Na2SO3H H2O содержит 3 атома 1 моль Н2О содержит N(H2O) = n(H2O)xNa = 1x6,02*10^23 = 6,02*10^23 молекул, и соответственно, в 3 раза больше атомов, т.е. 1 моль воды содержит 3x6,02*10^23 = 1,806*10^24 атомов. По данной цепочке превращений n(O2) = n(H2O)/2 = 1/2 = 0,5 моль = n(SO2) = n(H2SO3) = n(CaSO3) N(CaSO3) = n(CaSO3)xNa = 0,5x6,02*10^23 = 3,01*10^23 молекул В одной молекуле CaSO3 содержится 5 атомов, следовательно, общее число атомов равно: 5x3,01*10^23 = 1,505*10^24 атомов 1,806*10^24/1,505*10^24 = 1,2 : 1, следовательно 1 моль воды содержит в 1,2 раза больше атомов чем 0,5 моль CaSO3.
4. FeSO4 сульфат железа II FeCl3 хлорид железа III K2CO3 карбонат калия Mg(OH)2 гидроксид магния Ca3(PO4)2 ортофосфат кальция Лишним будет Mg(OH)2, т.к. это основание, а все остальные вещества являются средними солями.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
