Дослід 1. Добування і властивості оцтової кислоти.

Насипте у пробірку натрію ацетату та налийте сульфатну кислоту.

Закрийте пробірку пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої опустіть у

пробірку-приймач. Обережно нагрівайте суміш. Зберіть 2-3мл оцтової

кислоти. Обережно понюхайте рідину.

Який висновок про силу оцтової кислоти можна зробити на основі

цього досліду?

Записати відповідні рівняння реакцій:
​

Al + NaCl = \\\
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2(замещение)
8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O(замещение)
Дано:
m (Сa + Cu) = 8 г
V(H2) = 2,24 л
Найти: w(Ca), w(Cu)
Решение:
Cu + H2O = \\\
х г                                   2,24 л
Сa + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
40 г                                  22,4 л  
х = 40 г ∙ 2,24 л \22,4 л = 4 г
m(Cu) = m(Ca + Cu) - m(Ca) =  8 г - 4 г = 4 г
W(комп.) = m(комп.)∙100%\m(смеси)
m(Ca) = m(Cu),  то  w(Ca) = w(Cu)
w(Ca) = w(Cu) =  4 г ∙ 100%\ 8 г = 50%
ответ: w(Ca) = w(Cu) = 50%

Ну, если я правильно понял задание, то вот так:

H₂SO₄ (конц.) реагирует со всеми металлами, стоящими до водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов, при нагревании (за исключением тех, у которых пленка нерастворимого сульфата защищает металл, н-р, свинец Pb), а также с некоторыми металлами, стоящими после водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов:

Cu + 2H₂SO₄ (конц.) —(t°)→ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
Cu⁰ - 2e → Cu⁺² | ×1 - восстановитель, процесс окисления;
S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ | ×1 - окислитель, процесс восстановления;

NaOH легко растворяет амфотерные металлы:

2Al + 2NaOH + 6H₂O —(t°)→ 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑
Al⁰ - 3e → Al⁺³ | ×2 - восстановитель, процесс окисления;
2H⁺¹ + 2e → H₂⁰↑ | ×3 - окислитель, процесс восстановления;

ZO2 - я так и не понял, что это такое)

BaCl₂ в расплаве может прореагировать с металлами, стоящими левее бария в электрохимическом ряду напряжений металлов:

2Li + BaCl₂ —(расплав)→ Ba + 2LiCl
Li⁰ - e → Li⁺¹ | ×2 - восстановитель, процесс окисления;
Ba⁺² + 2e → Ba⁰ | ×1 - окислитель, процесс восстановления;

С оксидом натрия не реагирует ни один металл.

С медью некоторые металлы могут давать интерметаллиды (приведен пример реакции с магнием):

3Cu + Au → Cu₃Au
2Cu + Mg → Cu₂Mg

Многие металлы реагируют с углеродом, образуя карбиды, иногда сложного состава:

3Fe + C —(t°)→ Fe₃C
2Li + 2C —(t°)→ Li₂C₂