5. Емділер ежелден металдарды емдік мақсатта қолданған.
Авторлардың бірі - Элифас Леви емші киіміндегі сиқыршыны"
былайша суреттеген: "Жексенбіде (Күн күні) ол қолына лать
неме се зүбәржатпен безендірілген алтын асатаяқ ұстады;
дүйсенбіде (Ай күні) үш жіпке ілінген інжу, хрусталь жене
селенит; сейсенбіде (Марс күні) болат асатаяқ және болат
сақина; сәрсенбіде (Меркурий күні) інжу немесе сынап бар
шыны шариктер және ақық сақина; бейсенбіде (Юпитер күні)
резеңке асатаяқ және жақұт сақина; жұмада (Шолпан күні) мыс
асатаяқ, көгілдір ақық сақина және берилден жасалған тәж;
сенбіде (Сатурн күні) Оникстен жасалған асатаяқ және оникстен
жасалған сақина, мойнына қалайыдан жасалған алқа таккан".
Шығармадағы металдарды химиялық таңбалар көмегімен жазып көр

1) Если в чай опустить кусочек лимона, то он становится более бледным и светлым( изменение цвета) т.к чай является индикатором 
2) Образуются и выделяются пузырьки газа.
3) Рассмотрим углекислотный огнетушитель. Его работа основана на вытеснении заряда двуокиси углерода CO2 под действием собственного давления.При открывании запорного клапана заряд CO2 по трубке поступает в раструб. При этом происходит переход двуокиси углерода из сжиженного состояния в твердое, с понижением температуры до -70°С.Действие углекислоты на очаг возгорания основано: 1) на охлаждении зоны горения и 2) разбавлении горючей среды негорючим веществом до прекращение реакции горения.

Сильная, двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы(+6)
При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3:H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1, — раствор SO3 в серной кислоте (олеум) .
Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании и в концентрированном виде; окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов, углерод до CO2, S — до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.) . При этом серная кислота восстанавливается до SO2, а наиболее сильными восстановителями — до S и H2S. Концентрированная H2SO4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением. Окислительные свойства для разбавленной H2SO4 нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H2SO5 и пероксодисерная H2S2O8 кислоты.