Объяснение:
Вычислите массу воды (в граммах), которую следует добавить к 55 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 30%, чтобы уменьшить концентрацию раствора до 12%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Имеется раствор массой 55 г с массовой долей растворенного вещества 30% или 0,3. Нужно получить раствор с массовой долей 12% или 0,12. Найти массу воды, которую необходимо прибавить к исходному раствору?
1) Вычислим массу гидроксида натрия в исходном растворе:
m(NaOH) = m(p-pa) × ω = 55 × 0,3 = 16,5 г
Запишем формулу для расчета массовой доли растворенного вещества в общем виде. Обозначим массу добавленной воды через х. Подучим:
m(NaOH) 16,5
ω = = = 0,12
m(p-pa) + x 55 + х
Решаем полученное уравнение: 16,5 = (55 + х) · 0,12
9,9 = 0,12 х х = 82,5
Следовательно, нужно к исходному раствору прибавить 82,5 г воды или округленно 83 г Н2О.
Основные оксиды - это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химической реакции с кислотами или кислотными оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами. Например, к основным относятся следующие:
K₂O (окись калия), CaO (окись кальция), FeO (окись железа (II)-валентного).
Кислотный оксид - это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии с основаниями или основными оксидами и не взаимодействуют с кислотными оксидами.
Примерами кислотных окислов могут быть:
CO₂ (всем известный углекислый газ), P₂O₅ - оксид фосфора (образуется при сгорании на воздухе белого фосфора), SO₃ - оксид серы(IV) - это вещество используют для получения серной кислоты.
Если мы возьмем основной оксид и добавим с кислотным оксидом при нагреваний, он будет получать соль:
CaO + CO₂ (t°) → CaCO₃
ответ: 2) CaCO₃
