21. Взаимодействие кислот с металлами
Вариант
Задания
1. Отметьте верные утверждения:
Oa) в реакции соляной кислоты с цинком выделяется во-
дород:
06) при взаимодействии соляной кислоты с металлами
в растворе образуются сложные вещества - соли;
Ов) медь вытесняет водород из соляной кислоты:
Or) аппарат Киппа предназначен для получения газов.
2. Расположите металлы в порядке уменьшения активности:
a) Sn, Cu, Al;
B) Au, Sn, Ca;
б) Ni, K, Ag;
г) Pt, Zn, Na.​

Витализм - это направление утверждающее наличие в организмах сверхъестественной "жизненной силы". Учение уходит глубоко корнями в древность. Особое распространение получило в эпоху Возрождения. В химии получило его течение, которое утверждало, что органические вещества в отличие от неорганической наделены жизненной силой. Орг. вещества по мнению виталистов не могли быть синтезированы из неорг. веществ. 
Крах данное воззрение потерпело благодаря развитию и достижениям науки. (опыты Пастера по опровержению самозарождения, труды Тимирязина, Сеченова, Мечникова, Павлова).

Атомы элементов имеют следующие основные характеристики.Энергия
ионизации – минимальная энергия необходимая для полного удаления электрона из нейтрального несвязанного (газообразного) атома, находящегося в основном состоянии.Значение Еи всегда является положительным. Энергия ионизации выражается в кДж/моль (атомов) или эВ/атом.Сродство к электрону – энергия, выделяемая или поглощаемая при присоединении электрона к нейтральному несвязанному атому, находящемуся в газообразном состоянии, с образованием отрицательно заряженного иона.Электроотрицательность атома (по Р. Малликену) равна полусумме энергии ионизации и сродства к электрону.Обобщенно она характеризует атома притягивать к себе общие электроны при образовании химической связи.Для элементов главных подгрупп общими являются формулы водородных соединений. Элементы главных подгрупп I – III групп образуют твердые вещества – гидриды (водород в степени окисления -1), а IV – VII групп – газообразные. Водородные соединения элементов главных подгрупп IV группы (ЭН4) – нейтральны, V группы (ЭН3) – основания, VI и VII групп (Н2Э и НЭ) – кислоты. От положения элементов в периодической системе зависят свойства атома, связанные с его электронной конфигурацией: атомный радиус – по периоду слева направо уменьшается, а в подгруппе сверху вниз возрастает; энергия ионизации – по периоду возрастает, а в подгруппе уменьшается; электроотрицательность – по периоду увеличивается, а в подгруппе уменьшается. По положению элемента в периодической системе можно прогнозировать его основные свойства как средние всех его соседей: