Постоянная валентность: H, F, Li, Na, K, Ag, Cl, Rb, Cs — I. O, Be, Mg, Ca, Ba, Zn, Ra, Cd, Sr — II. B, Al, Ga, In — III. Переменная валентность: I и II - Cu II и III - Fe,Co,Ni II и IV - C,Sn,Pb III и V - P II и III и VI - Cr II и IV и VI - S II и III и IV и V и VII - Mn N - бывает трёхвалентен W - бывает шестивалентен C - бывает четырёхвалентен Максимальная валентность элемента определяется номером группы в таблице Менделеева В кислотных остатках валентность определяется индексом у водорода В гидрооксидном остатке (ОН) валентность равна единице.
Запишем уравнения химических реакций: Свинец концентрированной азотной кислотой будет пассивироваться,когда с разбавленной при нагревании легко окислится. Продукт восстановления азота для тяжелых металлов - NO: 3Pb+8HNO₃(горячий)→3Pb(NO₃)₂+2NO+4H₂O; Далее диспропорционирование оксида азота ll: 4KOH+6NO→4KNO₂+N₂↑+2H₂O; Далее подкисляем: 2KNO₂+2KI+2H₂SO₄→2K₂SO₄+I₂↓+2NO↑+2H₂O. ν(Pb)=12,4г÷207 г/моль=0,06 моль; ν(NO)=2/3ν(Pb); ν(KOH)=(100г×0,12)÷56г/моль=0,2143 моль; KOH - в избытке,считаем по NO. ν(KNO₂)=4/6ν(NO); ν(I₂)=1/2ν(KNO₂); m(I₂)=0,0133 моль×254г/моль=3,387 г.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
