1 отдачи электрона 2 принятия электрона 3 щелочные и щел.-зем. металлы, Al, Si, С, Н2 и ряд др. простых в-в, гидриды металлов и соед., содержащие неметаллы с отрицат. степенями окисления 4 атомарные F, О, Сl, нек-рые своб. радикалы, сильные окислители-F2, O2, О3, Сl2, фториды кислорода, галогенов, благородных газов, фториды, оксиды и хлориды азота, фториды и оксиды переходных металлов в высоких степенях окисления, олеум, нек-рые к-ты (конц. HNO3, НСlO4), соли (напр., гипохлориты, К2Сг2О7, КМnО4) и комплексные соед., пероксиды. 5 вс условная величина для записи процессов окисления, восстановления и ОВР, численная величина электрического заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов (т.е. исходя из предположения, что соединение состоит только из ионов).
Неизвестный газ тяжелее Гелия в 8 раз. Молекулярная масса гелия - 4 (для одноатомного газа численно равна атомной массе, см. табл. Менделеева). Молекулярная масса неизвестного газа 4х8 = 32. Элементы группы углерода в соединениях с водородом проявляют валентность 4, т. е. формула ХН4. Молекулярная масса равна Ar(X)x1 + Ar(H), то есть Ar(X) +1х4 = 32, тогда Ar(X) = 32-4 = 28. По таблице в подгруппе углерода находим элемент с такой атомной массой. Это кремний. Формула SiH4
Плотность одного газа по другому (в этом случае по гелию) выражается как ОТНОШЕНИЕ их молекулярных масс, то есть Х/4 = 8
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
