Запишите по два получения растворимых и нерастворимых солей, и составьте
соответствующие уравнения реакций.
(а ) Даны химические формулы солей: Zn(OH)NO 3 , Na 2 SO 3 , LiHSO 3 .
Впишите формулы солей в соответствующие графы таблицы.
соли

средние кислые основные
3. Запишите уравнения возможных реакций.
(а) Mg + HgCl 2 →

(b) Cu + AgCl →

(c) CO 2 + K 2 SO 3 →

(d)RbOH + CuCl 2 →


(e) Al + Br 2 →

(f) Cu (OH) 2 + PbCl 2 →

4. ( ) Напишите уравнения химических реакций, с которых можно осуществить
следующие превращения:
сульфат железа (II) → гидроксид железа (II) → оксид железа (II)→ нитрат железа (II)


5(а ( ) Из перечня веществ выпишите растворимые и нерастворимые в воде основания:
HF, Ba(OH) 2 , CaO, LiOH, Sn(OH) 2 , H 2 O, NaHCO 3 , Zn(OH) 2 , RbOH, Fe(OH) 3 HNO 2

Растворимые в воде основания Нерастворимые в воде основвния

(b) Запишите уравнение реакции нейтрализации для любого из растворимых оснований
(в задании 5(а))

(с) Запишите уравнение реакции разложения для любого из нерастворимых оснований
(в задании 5(а

Объяснение:

1)С чем реагируют кислоты ?

ОТВЕТ: С солями, активными металлами, щелочами и основными оксидами

2)Какую степень окисления имеет водород в серной кислоте?

ответ: плюс 1

3) Какие кислоты самые сильные ?

ответ : серная, соляная , азотная

4) Примеры слабых кислот?

HF фтороводородная

H3PO4 фосфорная

H2SO3 сернистая

H2S сероводородная

H2CO3 угольная

H2SiO3 кремниевая

5)Какие кислоты неустойчевые и сразу же распадаются ?

ответ: Угольная и сернистая

6)Какая кислота растворима в воде?

ответ: Кремниевая

7) Кислота которая даёт нам углекислый газ, это...?

ответ : угольгая

8) что такое кислота?

ответ: Химическое соединение, содержащее водород замещаться металлом с образованием соли, и окрашивающее синий лакмус в красный цвет.

9) Назовите примеры каких-нибудь кислот ?

HCl соляная

Н2SO4 серная

НBr бромоводородная

H3PO4 ортофофорная

10) Написать 1 Кислоту

ну можно написать соляную

НCl - соляная

1) Скорость прямого процесса (v_пр) равна k_пр*[CO]*[H2O], где k_пр - гомогенная константа скорости прямого процесса, [CO] - концентрация CO и [H2O] - концентрация водяного пара. В свою очередь, скорость обратного процесса (v_обр) равна k_обр*[CO2]*[H2], где k_обр - гомогенная константа скорости обратного процесса, [CO2] - концентрация CO2 и [H2] - концентрация водорода. В принципе концентрации реагентов можно заменить их парциальными давлениями. В условиях динамического равновесия v_пр = v_обр.
2) Скорость прямого процесса v_пр = k_пр*[H2O], где k_пр - гетерогенная константа скорости прямого процесса, [H2O] - концентрация водяного пара. Скорость обратного процесса v_обр = k_обр*[H2], где k_обр - гетерогенная константа скорости обратного процесса, [H2] - концентрация водорода.
3) К_р (константа равновесия) = exp(-dG/kT), где dG - энергия Гиббса ПРЯМОЙ реакции, k - константа Больцмана, T - температура.
4) Прямая реакция ЭКЗОТЕРМИЧНА (тепловой эффект составляет примерно - 60 кДж/моль) . Следовательно, с ростом температуры равновесие сместится в ОБРАТНОМ направлении (т. е. , в сторону продуктов) .