Https://thriveglobal.com/?p=1319265&preview_nonce=7efcb59ea3&preview=true

https://thriveglobal.com/?p=1319225&preview_nonce=1c90fd5201&preview=true

https://thriveglobal.com/?p=1319151&preview_nonce=35c399c08e&preview=true

https://thriveglobal.com/?p=1319098&preview_nonce=0ac48c0790&preview=true

https://thriveglobal.com/?p=1318845&preview_nonce=9e34a8a77a&preview=true

https://www.hybrid-analysis.com/sample/f5f5a2b14258600de378b338f17f200cdbe923f70622dd76a3ae743e9eb76f9b

https://www.hybrid-analysis.com/sample/60c0d5570a0f013757d8f768bff9fc6b1fd6bd8e2bd239de3322fb6860fc480e

https://www.hybrid-analysis.com/sample/766218e2cd93569e727705f817eac7947bb64a53483cb5004b797ed70f4d7f84

https://www.hybrid-analysis.com/sample/580c8e11b45275d19801d80bd8c87f2bcad59f1b9b9e1b9e30fd58738014a3fc

https://www.hybrid-analysis.com/sample/7f3c85c60c812d77c7388f41352108e368f9fddf19d62d698c1cd8dbc68ae835

http://world-surf.com/forum/surf-roulette/68421/thriveglobal-com-p1319265movies-hdfree-hjcds/

Дано:
n(CH₃NH₂)=10моль
ω%(приесей)=5%
Vm=22,4л./моль

V(O₂)-?
1. Записываем уравнение реакции:
 4CH₃NH₂ + 9O₂ ⇒ 4CO₂ +10H₂O + 2N₂

2. а)Определяем молярную массу метиламина:
 M(CH₃NH₂)=12+1x3+14+1x2=31г./моль
б) Определяем массу метиламина 10моль с примесями:
   m(CH₃NH₂с примесями)= n(CH₃NH₂)×M(CH₃NH₂)=10моль×31г./моль=310г.
в) Определяем массу примесей:
   m примесей= ω%(CH₃NH₂)× m(CH₃NH₂с примесями)÷100%=
5%×310г.÷100%=15,5г.
г) Определяем массу чистого метиламина:
m(CH₃NH₂) = 310г.-15,5г=294,5г.
д) Определяем количество вещества n в 294,5г. метиламина:
n(CH₃NH₂)= m(CH₃NH₂)÷M(CH₃NH₂)= 294.5г.÷ 31г./моль=9,5моль

3.  Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 4 молями метиламина реагирует 9 моль кислорода. Тогда с 9,5 моль метиламина будет реагировать:
   4 мольCH₃NH₂ - 9моль O₂
9,5 мольCH₃NH₂ -  XмольO₂  X=9.5моль×9моль÷4моль=21,4моль

4. Определяем объем кислорода количеством вещества 21,4моль:
V=n×Vm    V(O₂)= n(O₂)× Vm=21,4моль×22.4л./моль=479,36л.
5. ответ: для реакции 10моль  метиламина с 5%примесей  потребуется 479,36л. кислорода.

1) взаимодействием металла (чаще всего цинка) с соляной или разбавленной серной кислотой:Zn + 2 НСl = ZnСl2 + Н2 газ
2) взаимодействием со щелочами металлов, гидроксиды которых обладают амфотерными свойствами (алюминий, цинк):
Zn + 2 КОН + 2 Н2О = К2[Zn(ОН)4] + Н2 газ 
2 Аl + 6 КОН + 6 Н2О = 2 К3[Аl(ОН)6] + 3 Н2 газ;
3) электролизом воды, к которой для увеличения электроводности прибавляют электролит - щелочь или сульфат щелочного металла. Хлориды для этой цели менее пригодны, так как при их электролитическом разложении на аноде выделяется хлор.