Сколько граммов нитрата серебра вступило в реакцию взаимодействия с железом, если при 85%-ном выходе продукта от теоретически возможного образовалось 120 гр нитрата железа.

266г

Объяснение:

2AgNO3+Fe ->Fe(NO3)2+2Ag

2моль 1моль 1моль 2моль

N = m(практическая) / м (теоретическую) × 100%

85% = 120/м (теоретическую)

m (теоретическая) = 120/0.85= 141г = м( Fe(NO3) 2)

n(Fe(NO3)2) = m(Fe(NO3)2)/М(Fe(NO3)2)

n(Fe(NO3)2)= 141г/180г/моль =0.783моль

n(AgNO3):n(Fe(NO3)2)=2:1

n(AgNO3) = 0.783×2= 1.566 моль

m(AgNO3)=n(AgNO3) ×M(AgNO3) = 1.566 моль× 170г/моль = 266. 22г = 266г