Взаимодействует с раствором серной кислоты

А) золото Б) серебро В) цинк Г) ртуть

6 Металлический блеск у металлов объясняется:

А) прочными химическими связями и смещением слоев металлов

Б) отражением световых лучей от поверхности металла

В) движением свободных электронов Г) передачей энергии от атомов к ионам.

7 Какие металлы относятся к щелочным:

а) Na, Mg, Al; б) K, Li, Na; в) Ca, Sr, Ba; г) Be, Mg, Ca

8 Наибольшая электропроводность у:

А) цинка Б ) свинца В) ртути Г) алюминия

9 Метод получения металлов из растворов или расплавов при прохождении электрического тока А) гидрометаллургия Б) пирометаллургия

В) электрометаллургия Г) гальваностегия

10 Какая из следующих групп элементов содержит только металлы?

А) C , Mg, W; Б) Na, P, Zn; В ) AI, Ca, Zn Г ) Sn, Pb, S.

11 Щелочноземельные металлы в периодической системе расположены:

А) во всех побочных подгруппах; Б) в главной подгруппах 2-й групп;

В) в главной подгруппе 3-й группы, кроме бора; Г) в главной подгруппе 7-й группы.

12 Число электронов на внешнем энергетическом уровне у атома кальция равно

А) 2 Б) 1 В) 3 Г ) 4.

13 Наиболее энергично взаимодействует с водой:

А) алюминий Б) натрий В) кальций Г) магний

14 Для металлов характерен тип кристаллической решетки

A) Молекулярная Б) Ионная В) атомная Г) металлическая

15 Какой металл встречается в земной коре в чистом виде:

А ) свинец, Б) золото В) натрий, Г) железо

16 Какой процесс называют гидрометаллургией

А) получение металлов из растворов солей,

Б) получение металлов при обжиге минералов

В) получение металлов с электрического тока,

Г) получение металлов с бактерий

17 Самый тяжёлый металл – это: А) хром Б) цинк В) вольфрам Г) осмий

18 .Свойства железа

А) металлические Б) неметаллические В) амфотерные Г) инертный

19 С водой наиболее энергично взаимодействует:

А) железо Б) магний, В) калий Г) цинк.

20 Не вытеснит железо из раствора сульфата железа (II):

А ) магний Б) цинк В) медь Г) алюминий с тестом мне надо

В конструкции ламп общего назначения предусматривается предохранитель — звено из ферроникелевого сплава, вваренное в разрыв одного из токовводов и расположенное вне колбы лампы — как правило, в ножке. Назначение предохранителя — предотвратить разрушение колбы при обрыве нити накала в процессе работы. Дело в том, что при этом в зоне разрыва возникаетэлектрическая дуга, которая расплавляет остатки нити, капли расплавленного металла могут разрушить стекло колбы и послужить причиной пожара. Предохранитель рассчитан таким образом, чтобы при зажигании дуги он разрушался под воздействием тока дуги, существенно превышающего номинальный ток лампы. Ферроникелевое звено находится в полости, где давление равно атмосферному, а потому дуга легко гаснет. Из-за малой эффективности предохранителей в настоящее время отказываются от их[чего?] применения.    (лампа накаливания)

1. б)1s22s2p63s23p63d104s2

2. а) 2:3

Формула сульфата алюминия: Al2(SO4)3, значит на 2 моля алюминия приходится 3 моля сульфат-ионов (без учета гидролиза)

3. в)Si

Найдем молярную массу: 2,33*12,1=28,1 г/моль . По таблице Менделеева находим, что это кремний.

4.a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5⇒г) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d1⇒в) 1s2 2s2 3p6 3s2 3p3 3d2 б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d3

У вас немного накосячено написание электронных формул, если я правильно восстановила, то получится такая последовательность.

5. а) 2 моль гидроксида бария (Ba(OH)2 - 4 моль ионов)

б) 1.5 моль ортофосфата алюминия (AlPO4 -  3 моль ионов)

в) 4 моль 0.5 моль нитрата железа (Fe(NO3)3 - здесь либо 16 моль , если в задании 4 моль стоит, либо 2 моль, если в задании стоит 0,5 моль)

д) 2.5 моль  оксида магния (MgO -  5 моль)

Получатся 2 варианта в зависимости от того, сколько взято нитрата алюминия. Если оба количества вещества, то будет так:

0.5 моль нитрата железа⇒1.5 моль ортофосфата алюминия⇒2 моль гидроксида бария⇒2.5 моль  оксида магния⇒4 моль нитрата железа

6. Здесь уточните чего в первой соли 16,43% . Где-то либо задание не дописано, либо какое-то слово пропущено.

7. Запишем формулу кристаллогидрата как MSO4*nH2O. Мольная доля кислорода в кристаллогидрате составляет х(О) = 0,5= (4+n)/(6+3n), откуда находим значение  n = 2. Выразим массовую долю кислорода в MSO4*2H2O:

w(O)=(6*16)/(m(M)+32+4*16+2*18),

откуда определяем молярную массу металла M(M) = 40 г/моль. По таблице Менделеева находим, что этот элемент - Са.

В результате запишем формулу кристаллогидрата CaSO4*2H2O.

Медный купорос - CuSO4*5H2O, кристаллическая сода Na2СО3, Железо - Fe.

1) Взаимодействие железа с медным купоросом:

Fe + CuSO4 ⇒ Cu + FeSO4  (1-е вещество)

После упаривания получим кристаллы железного купороса

FeSO4 *5H2O

2) нагревание медного купороса даст воду и безводный CuSO4:

CuSO4*5H2O⇒CuSO4+5H2O (2 вещество)

3) дальнейшее нагревание сульфата меди приведет к образованию оксида меди, оксида серы и кислороду:

2CuSO4⇒2CuO +2SO2+О2 (3,4,5 вещества)

4) Электролиз CuSO4 в водном растворе приводит к образованию кислорода, серной кислоты и меди:

2CuSO4+2Н2О⇒(электролиз)⇒2Cu+ 2Н2SO4+О2 (6,7 вещества)

5) Если полученную серную кислоту добавить к соде, то пройдет реакция:

Н2SO4+Na2СО3⇒Na2SO4+СО2+Н2О (9,10 вещества)

6) Если выделившийся углекислый газ пропускать над раствором соды, то пройдет реакция:

Na2СО3+СО2+Н2О⇒2NaНСО3 (11 вещество)