Опорный лист по теме «Оксиды» 8 класс (параграф 41)
1. Эх+nОу-2 – общая формула оксидов – это
2. Примеры оксидов и их номенклатура:
Na2O – оксид натрия, Fe+2O – оксид железа (II), Fe+32O3 – оксид железа (III)
3. Составьте формулы оксидов:
1) Оксид азота (III) -
2) Оксид кальция -
3) Оксид марганца (V) -
4) Оксид лития -
5) Оксид меди (II) -
6) Оксид углерода (IV) -
4. Физические свойства оксидов -
5. Классификация оксидов (заполнить схему, используя текст параграфа учебника или презентацию):
ЗАПОМНИТЬ!

Оксиды
?
?
MgO, K2O
соответствуют
?
SO2, SO3
соответствуют
?
СО, NO, SiO, N2O

• Оксиды металлов со степенью окисления +1, +2 образуют оксиды.
• Оксиды неметаллов и оксиды металлов со степенью окисления выше + 4 образуют оксиды.
• * Найдите информацию в дополнительных источниках информации, какие оксиды образуют металлы со степенью окисления +3, +4?
6. Составьте соответствующие гидроксиды для оксидов в задании 3.
7. Химические свойства оксидов (допишите возможные реакции):
№ п/п
Основные оксиды (О.о.)
Кислотные оксиды (К.о.)
1.
О.о. + Н2О → щелочь
К.о. + Н2О → (р) кислота

Na2O + Н2О →
SO3 + Н2О →

CuO + Н2О →
SiO2 + Н2О →
2.
О.о. + К.о. → соль
К.о. + О.о. → соль

Na2O + СО2 →
SO3 + BaO →

СаО + SO2 →
P2O5 + Na2O →
3.
О.о. + кислота → соль + вода
K.o. + щелочь → соль + вода

Na2O + Н2SO4 →

Составьте ионные уравнения реакции:

CO2 + Ca(OH)2 →
Помутнение известковой воды
Качественная реакция для определения углекислого газа

CuO + HCl →
SO3 + KOH →

8. Предложите определения твердых веществ в пронумерованных пробирках, если вам выданы оксид калия и оксид фосфора (V), а также вода, растворы индикаторов - фенолфталеина, лакмуса.


9. Сравните химические свойства оксида лития и оксида хлора (VII). Составьте уравнения реакций, которые для них характерны.
Оксид лития -
Оксид хлора ОЧЕНЬ