Объяснение:
В зависимости от реакции среды окислительная перманганата калия изменяется.
1. Окислитель перманганат калия КMnO4
А) кислотная ( обычно сернокислотная среда)
MnO4 (–) + 5ē + 8H+ = Mn2(+) + 4H2O
Б) нейтральная среда
MnO4( –) + 3ē + 2H2O = MnO2 ↓ + 4 OH –
В) щелочная среда
MnO4( –) + ē = MnO4 (-2)
Наиболее сильные окислительные свойства проявляет перманганат-ион в кислотной среде
Молярная масса перманганата калия составляет 158 г/моль
и масса эквивалента перманганата калия в кислотной среде равна
158 г/моль : 5 = 31,6 г/моль
В нейтральной среде окислительные свойства перманганата калия слабее и масса эквивалента перманганата калия в нейтральной среде равна 158 г/моль : 3 ≈ 52,7 г/моль
В щелочной среде окислительные свойства перманганата калия еще слабее и масса эквивалента перманганата калия в нейтральной среде равна 158 г/моль.
Объяснение:
Адсорбция – это поглощение вещества из газообразной или жидкой среды или раствора поверхностным слоем адсорбента
Горение угля – это процесс экзотермический
При взаимодействии оксидов металлов с углеродом (при нагревании) образуется металл и угарный газ
Взаимодействие оксида меди (II) с углем – это процесс окислительно-восстановительный, эндотермический.
При этом оксиды металлов восстанавливаются до металла, а углерод
окисляется до угарного газа.
Для установления наличия углекислого газа , газ пропускают через раствор известковой воды (Са(ОН)2). При этом образуется карбонат кальция СаСО3
