очень А1. Атомы какого химического элемента находится в 3 периоде в VII группе главной

подгруппе:

а) углерода б) натрия в) хлора г) фтора

А2. Выберите пару химических элементов, между которыми образуется ионная

химическая связь:

а) калий и кислород б) кислород и фтор

в) сера и водород г) углерод и сера

А3. Выберите формулу, в которой степень окисления азота равна +1:

а) N2О5 б) NO2 в) N2O г) HNO2.

А4. Щелочь – это:

а) KOH б) Al(OH)3 в) HNO3 г) MgSO4

А5. Вещества, формулы которых CаO и CаSO4 являются соответственно

а) амфотерным оксидом и солью, б) амфотерным оксидом и кислотой,

в) основным оксидом и солью, г) кислотой и амфотерным гидроксидом.

А6. Запись 2H2O означает:

а) четыре атома водорода, два атома кислорода

б) четыре атома водорода и две молекулы кислорода

в) две молекулы воды

г) две молекулы водорода и молекула кислорода

А7. К химическим явлениям относится:

а) кипение воды б) брожение яблочного сока

в) испарение спирта г) вытягивание металлической проволоки

А8. Оксиды, взаимодействующие между собой:

а) CO2 и SO2 б) CO и NO в) Na2O и SO3 г) К2O и CaO

А9. Выберите уравнение электролитической диссоциации для нитрата алюминия

Al(NO3)3:

а) Al(NO3)

3+

3 = Al + 3NO - 3

б) Al(NO )

3+

3 3 = 3Al + NO -3

в) Al(NO ) = Al3+ +3NO- 3 3

г) Al(NO3)3 = Al3+ + NO 3-3

А10. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

а) Mg + O2→MgO, б) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

в) 2NaI + Br2→2NaBr + I2 г) PbCl2 + Na2S → PbS + 2NaCl

А11. Краткое ионное уравнение реакции

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl

а) H+ + SO 2- → BaSO + H+ б) Ba2+ + SO 2-4

4

4 → BaSO4↓

в) BaCl2 + 2H+ → Ba2+ + 2HCl г) Ba2+ + 2Cl- → BaCl2

Заря́довое число́ атомного ядра (синонимы: а́томный но́мер, а́томное число́, поря́дковый но́мер химического элемента) — количество протонов в атомном ядре. Зарядовое число равно заряду ядра в единицах элементарного заряда и одновременно равно порядковому номеру соответствующего ядра химического элемента в таблице Менделеева. Обычно обозначается буквой Z[⇨].

Значение верхних и нижних индексов в атомных номерах. Атомный номер химического элемента — это число протонов, и, соответственно, общий положительный заряд его атомного ядра.

Термин «атомный» или «порядковый» номер обычно используется в атомной физике и в химии, тогда как эквивалентный термин «зарядовое число» — в ядерной физике. В неионизированном атоме количество электронов в электронных оболочках совпадает с зарядовым числом.

Ядра с одинаковым зарядовым числом, но различным массовым числом A (которое равно сумме числа протонов Z и числа нейтронов N) являются различными изотопами одного и того же химического элемента, поскольку именно заряд ядра определяет структуру электронной оболочки атома и, следовательно, его химические свойства. Более трёх четвертей химических элементов существует в природе в виде смеси изотопов (см. Моноизотопный элемент), и средняя изотопная масса изотопной смеси элемента (называемая относительной атомной массой) в определённой среде на Земле определяет стандартную атомную массу элемента (ранее использовалось название «атомный вес»). Исторически именно эти атомные веса элементов (по сравнению с водородом) были величинами, которые измеряли химики в XIX веке.

Поскольку протоны и нейтроны имеют приблизительно одинаковую массу (масса электронов пренебрежимо мала по сравнению с их массой), а дефект массы нуклонного связывания всегда мал по сравнению с массой нуклона, значение атомной массы любого атома, выраженной в атомных единицах массы, находится в пределах 1 % от целого числа А.

Объяснение:

Цинковая обманка - сульфид цинка ZnS.

2 ZnS + 3 O₂ = 2 ZnO + 2 SO₂

Примесь оксида кремния SiO₂ в реакцию не вступает.

M(ZnS) = 97,5 г/моль

Согласно уравнению 2 моль ZnS (2*97,5 г) образуют 2 моль SO₂ (2*22,4 л, при н. у.)

При этом в реакцию вступило 525 * (100%-15%) = 525* 75%/100% = 525*0,75 = 393,75 кг = 393 750 г ZnS:

2 ZnS + 3 O₂ = 2 ZnO + 2 SO₂↑

2*97,5 (г) 2*22,4 (л)

393 750 (г) х (л)

х = 393 750 г * 2*22,4 л / (2*97.5) г = 90462л ≈ 90,5*10³ л

х = 90,5*10³ л = 90,5 м³ SO₂

ответ: 90,5*10³ л = 90,5 м³ SO₂