2. Степень окисления элемента … в ряду веществ, формулы которых
… - … - S - …
1) повышается от +… до +… 3) понижается от +… до +…
2) повышается от -… до +… 4) понижается от +… до -…
за место ... сделайте ответы, один из них должен быть правильный

Объяснение:

1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (хлорид железа (II), водород; реакция замещения).

2) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (нерастворимые основания получаются реакция их солей с щелочами; гидроксид железа (II), хлорид натрия; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде гидроксида железа (II)).

3) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O (сульфат железа (II); реакция обмена, реакция идет, так как образуется слабый электролит в виде воды).

4) FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 (хлорид железа (II), сульфат бария; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде сульфата бария).

1) Аммиак - обычно это бесцветный газ, который легко отличим по резкому запаху нашатырного спирта (собственно спирт и есть соединение аммиака с водой). В чистом кислороде аммиак горит:
4NH3+3O2=2N2+6H2O
Либо:
4NH3+5O2=4NO+6H2O
Качественные реакции на аммиак - это изменение окраски индикатора в водном растворе аммиака (образуется щелочная среда): лакмус — становится синим,
фенолфталеин — малиновым, метиловый-оранжевый — желтым;
Самый классический распознавания аммиака - это к пробирке с раствором NH3 (NH3•H2O или NH4OH) поднести палочку, смоченную в концентрированной соляной кислоте HCl – будет выделяться видимый белый дым – образуется хлорид аммония (NH4Cl).
2) Азот в обычных условиях почти ни с чем не реагирует - его проще вычислить методом исключения (посчитать за последний сосуд) 
3) Кислород можно вычислить тем, что в атмосфере кислорода вспыхивает тлеющая лучина 
4)Углекислый газ обычно пропускают через известковую воду и получается нерасворимый осадок белого цвета:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 + H2O