Обробка As20з Цинком у кислому середовищі приводить до утворення арсину (1). Цей газ можна запалити на повітрі(2). Иого можна також пропустити через розжарену кварцову трубку, в холодній зоні якої при цьому утвориться "чорне дзеркало" (що це таке?)(3), яке зникає при обробці його розчином Nacio(4). Якщо ж арсин пропускати через розчин аргентум (l) нітрату, то осаджується благородний метал(5). Складіть рівняння всіх згаданих хімічних реакцій. Маете написати рівняння п'яти хімічних реакцій.

Объяснение:

Рассмотрим решение нескольких задач, в которых необходимо определить массу продукту реакции, если известна масса исходного вещества и массовая доля примесей в нем.

ЗАДАЧА 1. На 1 кг лома, содержащего 96 % железа, подействовали разбавленной серной кислотой. Вычислите массу образовавшегося сульфата железа (II).

1. Запишем уравнение реакции между железом и разбавленной серной кислотой:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

2. Запишем над формулами веществ, что дано и требуется найти по условию задачи:

96%, 1 кг                                х г

Fe     +    H2SO4 = FeSO4 + H2

3. Определим массу чистого железа в ломе. Для этого преобразуем формулу для вычисления массовой доли компонента смеси, выразив массу железа:

ω(Fe/лом) = m (Fe):m(лом)

m(Fe) = m(лом)·ω

Подставим числа в формулу, переведя кг в граммы:

m(Fe) = 1000г · 0,96 = 960 г

4. Вычислим количество вещества железа:

n(Fe) = m(Fe) : M(Fe) = 960 г : 56 г/моль = 17,14 моль

5. Составим пропорцию:

По уравнению: 1 моль железа – 1 моль сульфата железа (II)

По условию:     17,14 моль железа – х моль

6. Составим и решим уравнение:

х=17,14·1:1 = 17,14 моль

7. Определим массу сульфата железа (II):

m(FeSO4) = n(FeSO4) · M(FeSO4) = 17,14 моль · (56+32+64)г/моль = 2605,7 г =2,6 кг

ответ: 2,6 кг сульфата железа (II).

Рис. 1. Оформление условия и решения задачи 1

2. Задача 2

ЗАДАЧА 2. Какая масса углекислого газа получится при сжигании 64 г метана, содержащего 10 % примесей?

1. Запишем уравнение реакции между метаном и кислородом:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2. Запишем над формулами веществ, что дано и требуется найти по условию задачи:

10%, 64г                       х г

CH4   +  2O2 = CO2 + 2H2O

3. Определим массу чистого метана. Для этого преобразуем формулу для вычисления массовой доли компонента смеси, выразив массу метана:

ω(СН4/смесь) = m (СН4):m(смесь)

m (СН4) = m(смесь)·ω

Массовая доля чистого метана в смеси равна разности между 100% и массовой долей примесей, т.е. 10 %:

ω(СН4/смесь) = 100% - 10% = 90%

Подставим числа в формулу:

m(СН4) = 64г · 0,9 = 57,6 г

4. Вычислим количество вещества метана:

n(СН4) = m(СН4) : M(СН4) = 57,6 г : 16 г/моль = 3,6 моль

5. Составим пропорцию:

По уравнению: 1 моль метана – 1 моль углекислого газа

По условию:     3,6 моль метана – х моль

6. Составим и решим уравнение:

х=3,6·1:1 = 3,6 моль

7. Определим массу углекислого газа:

m(СO2) = n(СО2) · M(СО2) = 3,6 моль · (12+16·2)г/моль =158,4 г

ответ: 158,4 г углекислого газа.

Рис. 2. Оформление условия и решения задачи 2

1г, 2г, 3в, 4-4), 5-3), 6-а2,б5,в3

7)
1) 2Mg + O₂ → 2MgO
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KCl
Mg(OH)₂ → MgO + H₂O

2) C + O₂ → CO₂
CO₂ + Na₂O → Na₂CO₃
Na₂CO₃ + FeSO₄ → Na₂SO₄ + FeCO₃
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl

8)
30,6г                       х г
BaO + H₂SO₄ --> BaSO₄ + H₂O
153г/моль             233г/моль

х = 233*30,6 / 153 = 46,6 г

9) - 3, правило валентностей не соблюдается

10) - 2)

11) - 2)

12)- 3)

13)
2Ba + O₂ → 2BaO соединения
BaO + H₂O → Ba(OH)₂  соединения
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O обмена

14)
Fe(OH)₃ + NaOH = Na₃[Fe(OH)₆]

15) 
F₂ ковалентная неполярная
F* + *F --> F:F 

SiH₄ ковалентная полярная
Si* + *H --> Si:  H

NaCl ионная
Na⁺ + Cl⁻ --> Na⁺Cl⁻

Al металлическая, образуется за счет свободных d-орбиталей, создавая зоны проводимости

16)

По уравнения Вант-Гоффа:
ν2 / ν1 = γ^(T2-T1)/10
32 = γ³⁰⁽¹⁰
32 = γ³
γ = 3,17