Проверочный тест
Тема: Классификация неорганических соединений
Вариант 1

Только кислотные оксиды указаны в ряду:
1) ZnO, CO2, N2O 2) CO, SiO2, SnO2 3) CrO3, N2O3, SiO2 4) N2O5, P2O3, SO2
К амфотерным оксидам относится
1) SO3 2) K2O 3) ZnO 4) N2O
К основным оксидам относится:
1) CaO 2 N2O 3) ZnO 4) SiO2
К средним солям относится каждое из двух веществ:
1) Fe(OH)2Cl и Fe(HSO4)2 3) KHCO3 и NaHSiO3
2) MgCl2 и Mg(OH)NO3 4) K3PO4 и BaSiO3
Формулы соли, основания и основного оксида последовательно указаны в ряду:
1) Na2SiO3, KOH, K2O 3) HF, Mg(OH)2, BaO
2) Ca(OH)2, H2S, CaO 4) H2SO4, Ba(OH)2, SiO2
Формулы основания, кислоты и основного оксида последовательно указаны в ряду:
1) Na2SiO3, KOH, K2O 3) HF, Mg(OH)2, BaO
2) Ca(OH)2, H2S, CaO 4) H2SO4, Ba(OH)2, SiO2
Соответствие между формулой оксида и характером его свойств.
Формула оксида
Характер свойств оксида
1) CO
а) амфотерный оксид
2) MnO
б) основный оксид
3) Р2О5
в) кислотный оксид
4) ZnO
г) несолеобразующий оксид

Соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений.
Формула вещества
Класс неорганических соединений
1) Fe2O3
а) кислоты
2) KNО3
б) основания
3) Na2HPO4
в) оксиды
4) KOH
г) средние соли

д) кислые соли

Соответствие между названием вещества и его принадлежностью к соответствующему классу неорганических соединений
Название вещества
Класс неорганических соединений
1) оксид кальция
а) кислотный оксид
2) оксид серы (IV)
б) основный оксид
3) оксид углерода (II)
в) несолеобразующий оксид

г) амфотерный оксид​

Дано:
m(Zn)=130г.
Vm=22,4л./моль

m(H₂)-? n(H₂)-? V(H₂)-?
1. Определим молярную массу цинка и его количество вещества в 130г.
M(Zn)=65г./моль
n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=130г.÷65г./моль=2моль

2. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1моль водорода, значит если по условию задачи 2моль цинка, то образуется 2моль водорода. 

n(H₂)=2моль

3. Определим молярную массу водорода, затем массу и объем образовавшегося водорода:
M(H₂) =2г./моль

m(H₂)=n(H₂)хM(H₂)=2моль х 2г./моль=4г.

V(H₂)=n(H₂) х Vm= 2моль х 22,4л./моль=44,8л

4. ответ: при взаимодействии 130г. цинка с серной кислотой образуется водород количеством 2моль, массой 4г. и объемом 44,8л.

ответ:

думай решай и потом играй) учебник егорова в ! много вариатнов ответа долго писал оцени)

объяснение:

почти все оксиды хлора (cl2o,clo2,cl2o7) неустойчивы, а вот кислоты, соответствующие со всеми перечисленными степенями окисления хлора, благополучно существуют (c соответствующими валентностями) :  

hclo хлорноватистая (+1)  

hclo2 хлористая (+3)  

hclo3 хлорноватая (+5)  

hclo4 хлорная (+7)  

фтор как самый электроотрицательный элемент может проявлять только степень окисления -1, что соответствует и валентности i

hcl . cl2o3. cl2o5 . cl2o7.  

фтор - элемент в периодической системе, не образует соединений, в котором бы проявилась положительная степень окисления, как у хлора в его кислородных соединениях.

2cl2+o2 --> 2cl2o. степень окисления +1  

2cl2+3o2 --> 2cl2o3 с. о. +3  

cl2+5o2 --> 2cl2o5 с. о. +5  

cl2+7o2 --> cl2o7 с. о. +7  

h2+cl2 --> 2hcl с. о. -1  

у фтора электроны на внешнем уровне находятся близко к ядру и оторвать их энергетически невыгодно. поэтому для завершения верхнего слоя фтору легче присоединить электрон и стать со с. о. -1, т. е. проявлять окислительные свойства  

а у хлора внешний слой достаточно далеко от ядра и поэтому он может себе позволить отрывать электроны с внешнего слоя и становиться со положительной с. о. , т. е. проявлять восстановительные свойства. но как и все галогены, хлор является типичным окислителем.

фтор находится во втором периоде, поэтому у него на внешнем слое могут быть только четыре орбитали, вследствие чего не может происходить "распаривание" электронов ( только один неспаренный электрон) , у атомахлора, находящегося в 3-ем периоде, на третьем уровне может быть 9 орбиталей и соответственно возможно "распаривание "электронов, то есть переход с одной орбитали на другую ( может быть 7 неспаренных электронов)

учебник егорова в !