Взаимодействие с кислородом:
4K+O2=2K2O
2Mg+O2=2MgO
2Zn+O2=2ZnO
Cu+O2=CuO
2.Взаимодействие с кислотами (образуется соль, вытесняется водород)
2K+2HCl=2KCl+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Cu+2HCl ≠ реакция не идет, т.к. металлы, стоящие в электрохимическом ряду правее водорода не реагируют с разбавленными кислотами, они не восстанавливают водород из кислот.
Сu + 2H2SO4(конц) = СuSO4 + SO2↑ + 2H2O
3.Взаимодействие с галогенами:
2K+Cl2=2KCl
Zn+Cl2=ZnCl2
Mg+Cl2=MgCl2
Cu+Cl2=CuCl2
4. Взаимодействие с серой при нагревании:
2K + S = K2S
Zn + S = ZnS
Mg + S = MgS
Cu + S = CuS
5. Взаимодействие с солями (металлы, стоящие в электрохимическом ряду левее (кроме активных металлов, которые непосредственно реагируют с водой), вытесняют металл из растворов их солей, стоящих правее).
K - активный щелочной металл, реагирует с водой
CuSO4 + Mg = MgSO4+ Cu↓
CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu ↓
Hg2(NO3)2 + Cu = 2Hg(ж)↓ + Cu(NO3)2
6. Цинк и магний горят в углекислом газе:
Zn + CO2 = ZnO + CO
Mg + CO2 = MgO + CО :)
Объяснение:
а) H₂O₂⁻¹+PbS⁻²→PbS⁺⁶O₄+H₂O⁻²
O⁻¹ +1e⁻→O⁻² 1 8
8
S⁻²-8e⁻→S⁺⁶ 8 1
O⁻¹ окислитель
S⁻² восстановитель
4H₂O₂+PbS=PbSO₄+4H₂O
б) CI⁺⁴O₂+NaOH→NaCI⁺³O₂+NaCI⁺⁵O₃+H₂O
CI⁺⁴+1e⁻→CI⁺³ 1
CI⁺⁴-1e⁻→CI⁺⁵ 1
CI⁺⁴+1e⁻ окислитель
CI⁺⁴-1e⁻ восстановитель
2CIO₂+2NaOH=NaCIO₂+NaCIO₃+H₂O
в) Co⁺³(OH)₃+HCI⁻¹→Co⁺²CI₂+CI₂⁰+H₂O
Co⁺³+1e⁻→Co⁺² 1 2
2
2CI⁻¹-2xe⁻→CI₂⁰ 2 1
Co⁺³ окислитель
CI⁻¹ восстановитель
2Co(OH)₃+6HCI=2CoCI₂+CI₂+6H₂O
г) I₂⁰+HN⁺⁵O₃→HI⁺⁵O₃+N⁺²O+H₂O
2I⁰-2х5e⁻→2I⁺⁵ 10 3
30
N⁺⁵+3e⁻→N⁺² 3 10
I⁰ восстановитель
N⁺⁵окислитель
3I₂+10HNO₃→6HIO₃+10NO+2H₂O
д) Zn⁰+H₂S⁺⁶O₄→Zn²⁺SO₄+S⁰+H₂O
Zn⁰-2e⁻→Zn²⁺ 2 3
6
S⁺⁶+6e⁻→S⁰ 6 1
Zn⁰ восстановитель
S⁺⁶ окислитель
3Zn+4H₂SO₄=3ZnSO₄+S+4H₂O
е) Cu₂⁻¹S⁻²+KCI⁺⁵O₃→Cu⁺²O+S⁺⁴O₂+KCI⁻¹
2Cu⁻¹-2e⁻→Cu⁺² 2 3
S⁻²-6e⁻→S⁺⁴ 6 3
CI⁺⁵+6e⁻→CI⁻¹ 6 4
Cu⁻¹ восстановитель
S⁻² восстановитель
CI⁺⁵ окислитель
3Cu₂S+4KCIO₃= 6CuO+3SO₂+4KCI
