2. Довести наявність сульфат-iонів SO4(2-)

можна додаванням до сульфатної кислоти...
a)aprентум (І)нітрату
б)натрій гідроксиду
в)барій хлориду
3. Довести наявність йонів Гідрогену у складі кислоти можна за до фенолфталеїну
б) лакмусу
в) активного металу
4. Довести наявність гідроксид йонів ОН(-) у складі лугу можна до фенолфталеїну
б) кислоти
в) активного металу​

Характеристика  Кремния:
1.Кремний находятся в периодической системе в 4 группе главной подгруппе. 2.Относительная атомная масса Кремния   Ar(Si)=28
3. Порядковый номер Кремния 14, значит заряд ядра кремния равен  Z=+14.
 В ядре находятся 14 протонов -p⁺ и 14 нейтронов - n⁰, вокруг ядра на 3 энергетических уровнях находятся 14 электронов.
₊₁₄Si     Z=+14    р⁺=14      n⁰=12    е⁻=14 
4. Строение атома Кремния:
₊₁₄Si )₂)₈)₄
   Электронная формула Кремния:
₊₁₄Si       1s²2s²2p⁶3s²3p²
5.На последнем уровне у Кремния 4 электрона.   Исходя из этого Кремний может проявлять себя, как восстановитель, и как окислитель:
                           Si⁰-4e⁻  ⇒Si⁺⁴  восстановитель  Si⁺⁴O₂⁻²
                           Si⁰+4e  ⇒  Si⁻⁴  окислитель  Si⁻⁴H₄⁺
6. Кремний диэлектрик, валентность Кремния в соединениях 4, степень окисления Кремния в соединениях +4 и -4
7. Формула высшего оксида - SiO₂
 8. Формула гидроксида H₂SiO₃ - это  Кремниевая кислота
7) Летучего соединения с водородом:  SiH₄ - бесцветный газ, с неприятным запахом.

Характеристика Лития:
1) Химический  символ - Li, порядковый номер - № 3 , название элемента - Литий , атомная масса Ar=7
2)  Группа - 1, подгруппа- главная , второй период
3) Строение атома Лития:
Заряд ядра атома Лития +3 (в ядре 3 протона- p⁺ и 4 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 3 электрона.  ₊₃Li )₂)₁
 электронная формула Лития ₊₃Li 1s²2s¹
 4) Литий металл, Валентность лития равна 1, степень окисления+1
5) Формула высшего оксида - Li₂O
6) Формула гидроксида LiOH - это щелочь
7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение лития с водородом - это гидрид лития LiH - порошок белого цвета

Объяснение:

1.Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые

1) фтор 2) хлор 3) бром 4) иод.

2. Электронную формулу внешнего энергетического уровня, общую для всех атомов галогенов, можно записать в виде

1) ns2np2 2) ns2np3 3) ns2np4 4) ns2np5.

3. В ряду F CI Br I неметаллические свойства:

1) увеличиваются 2) уменьшается 3) не изменяются

4. Хлор вступает в реакцию с :

1) углекислым газом 2) железом 3) оксидом серы (VI) 4) азотом

5. С какими из перечисленных веществ хлор не взаимодействует?

1) H2O; 2) NaF; 3) NaBr; 4) Cu

6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и хлором равна

1) 3 2) 4 3) 5 4) 7

7. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции

Al + Cl2 →

1) 1 ; 2) 2 ; 3) 3; 4) 4

8. Степень окисления хлора в хлорной кислоте HCLO4 равна

1) 0; 2) -1; 3) +7; 4) + 1

9. Установите соответствие

А. Газ светло-зелёного цвета 1. Хлор

Б. Жёлто-зелёный газ 2.Фтор

В. Красно-бурая жидкость 3. Иод

Г. Кристаллическое вещество тёмно-фиолетового цвета 4. Бром

А-2 ; Б-1 ; В-4 ; Г-3

10.Укажите все правильные утверждения

1.Химическая связь в молекуле хлора – ковалентная неполярная

2. Хлор ядовит

3. Наиболее сильным окислителем среди галогенов является хлор

4.При взаимодействии с металлами хлор проявляет восстановительные свойства

5. Хлор применяется для обеззараживания питьевой воды

6. Хлор вытесняет из солей бром и йод

7. Хлор в соединениях с металлами проявляет степень окисления -1

№……………