Решить задачи:

1.Задача: T(KOH)=0,005842 г/см3. Найти T(KOH/HCl).

2.Задача: На титрование раствора NaOH израсходовано 20 см3 раствора HCl c T(HCl/NaOH) = 0,008 г/см3. Сколько граммов HCl содержит раствор?

3.Задача: На титрование раствора KCl расходуется 30,20 см3 раствора AgNO (T(AgNO) = 0,1245 г/см3). Сколько грамм KCl в растворе?

​

с гидроксидом калия реагируют в основном вещества проявляющие кислотные свойства, т.е. кислоты и кислотные оксиды, например:

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O

также гидроксид калия может реагировать с солями, чтобы в продукте образовывалась нерастворимое вещество, например:

СuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 ↓ + K2SO4

может реагировать с амфотерными гидроксидами, оксидами и просто металлами (Zn,  AL и др), например:

2KOH + Al2O3 = 2K[Al(OH)4]

Zn + 2KOH = K2ZnO2 + H2

Zn(OH)2 + 2KOH = Na2[Zn(OH)4]

 +2-2

СaO;

 +1-2

Na2o,

 +4-2

CO2,

 +5-2

N2O5,

 +2-2+1

Ca(OH)2,

 +4-2

MnO2,

 +3-2+1

Fe(OH)3,

 +1+6-2

H2MnO4.

 2) Классификация HNO3 дать характеристику.

 HNO3  - кислота

по основности: одноосновная

по содержанию кислорода: кислородсодержащая

по степени  силы: сильная

по растворимости: растворимая

по стабильности: нестабильная

 физические характеристики:

агрегатное состояние: жидкость

цвет: нет (можеь окрашиваться в бурый цвет при долгом стоянни на воздухе)

Запах: едкий кислотный

дымит на воздухе

 3) ОВР является 
+2 +5-2             +2-2    +4-2    0
2Zn(NO3)2--> 2MnO+4NO2+O2 

так как  в этой реакции меняются стпени окисления у элементов реагентов и продуктов реакции, то она является окислительно=восстановительной