1.Органическая химия изучает
1) свойства органических элементов
2) реакции в живых организмах переработки нефтепродуктов
4) соединения углерода
5) свойства углеводородов и их производных
2.Гомологи отличаются друг от друга
1) составом, числом групп СН2
2) числом атомов углерода
3) химической структурой
4) общей формулой гомологического ряда
5) числом атомов водорода
3.Процесс взаимодействия с бромной водой это
1) крекинг
2) дегидрирование
3) изомеризация
4) полимеризация
5) галогенирование
4.В органических соединениях атом углерода проявляет валентность равную
1) 2
2) 4
3) 6
4) 3
5) 1
5.Процесс присоединения водорода называется
1) окисление
2) гидрирование
3) гидратация
4) галогенирование
5) гидрогалогенирование
6.В гомологическом ряду температуры кипения веществ
1) уменьшаются
2) увеличиваются
3) не изменяются
4) изменяются хаотически
5) изменяются периодически
7.Процесс отщепления воды называется
1) окисление
2) галогенирование
3) гидрогалогенирование
4) дегидрирование
5) дегидратация
8.Процесс присоединения воды называется
1) окисление
2) гидратация
3) галогенирование
4) гидрогалогенирование
5) гидрирование
9.Физическое свойство, которое не зависит от молекулярной массы вещества
1) вязкость
2) специфический запах
3) агрегатное состояние
4) растворимость в воде
5) температура кипения
10.Формула СН3 – СН2 – ОН
1) структурная сокращенная
2) структурная полная
3) углеродный скелет
4) электронная
5) брутто
11.Химический процесс, описанный схемой СН4 → С + 2Н2 не может называться
1) пиролизом
2) крекингом
3) изомеризацией
4) разложением
5) распадом
12.Наименьшая молекулярная масса у радикала
1) изопропил
2) метил
3) пропил
4) бутил
5) этил
13.Наибольшая молекулярная масса у радикала
1) изопропил
2) пропил
3) метил
4) пентил(амил)
5) бутил
14.Одному и тому же веществу соответствует каждое из названий
1) фенол и этанол
2) 2-метилпропан и изобутан
3) толуол и диметилбензол
4) ацетальдегид и метаналь
5) этаналь и формальдегид
15.Функциональная группа - ОН характерна для
1) спиртов
2) карбоновых кислот
3) альдегидов
4) алканов
5) кетонов
16.Функциональная группа - СООН характерна для
1) спиртов
2) карбоновых кислот
3) альдегидов
4) алканов
5) кетонов
17.Название группы атомов – СH3
1) метильная
2) гидроксильная
3) альдегидная
4) нитрогруппа
5) аминогруппа
18.Название функциональной группы – SO3H
1) гидроксильная
2) сульфогруппа
3) альдегидная
4) нитрогруппа
5) аминогруппа
19.Название функциональной группы – NO2
1) тиольная
2) нитрогруппа
3) альдегидная
4) сульфогруппа
5) аминогруппа
20.Название функциональной группы –NH2
1) тиольная
2) гидроксильная
3) нитрогруппа
4) сульфогруппа
5) аминогруппа
21.Название функциональной группы – СООН
1) тиольная
2) карбоксильная
3) альдегидная
4) нитрогруппа
5) аминогруппа
22.Реакция гидратации относится к реакциям
1) замещения
2) присоединения
3) отщепления
4) изомеризации
5) крекинга
5) аминогруппа

ответ: Если в условии задания не указывать названия газов, то ответы при этом не изменятся, т. к. из формулы n=VVmn=VVm видно, что количество вещества газа не зависит от молярной массы вещества. а) ответ: 11.2 л кислорода соответствует 0.5 моль вещества. Дано: Решение V(O2)=11.2лV(O2)=11.2л n(O2)=V(O2)Vm=11.222.4=0.5 мольn(O2)=V(O2)Vm=11.222.4=0.5 моль n(O2)=?n(O2)=? б) ответ: 5.6 л метана соответствует 0.5 моль вещества. Дано: Решение V(CH4)=5.6лV(CH4)=5.6л n(CH4)=V(CH4)Vm=5.622.4=0.25 мольn(CH4)=V(CH4)Vm=5.622.4=0.25 моль n(CH4)=?n(CH4)=? в) ответ: 896 мл сероводорода соответствует 0.5 моль вещества. Дано: Решение V(H2S)=896 мл=0.896лV(H2S)=896 мл=0.896л n(H2S)=V(H2S)Vm=0.89622.4=0.04 моль=40 ммольn(H2S)=V(H2S)Vm=0.89622.4=0.04 моль=40 ммоль n(H2S)=?n(H2S)=? г) ответ: 1 м3 углекислого газа соответствует 44.6 моль вещества. Дано: Решение V(CO2)=1м3=1000лV(CO2)=1м3=1000л n(H2S)=V(H2S)Vm=100022.4=44.6 мольn(H2S)=V(H2S)Vm=100022.4=44.6 моль n(H2S)=?n(H2S)=?

Объяснение:

Точка эквивалентности при реакции нейтрализации не сопровождается каким-либо внешним изменением, по­этому для определения конца реакции применяются спе­циальные индикаторы.

Индикаторы, применяемые в методе нейтрализации, представляют собой органические соединения, окраска

которых меняется в зависимости от концентраций ионой водорода в растворе. Это так называемые кислотно-основные индикаторы, или рН-индикаторы.

Интервал перехода окраски индикатора у разных индикаторов находится при разных концентрациях ионов водорода.

Область значения рН раствора, в которой происходит заметное изменение окраски индикатора, называется областью перехода индикатора. Например, область пе­рехода метилового оранжевого находится при рН от 3,1—4,4. При рН>4,4 метиловый оранжевый — желтый, при рН<3,1—розовый, в интервале рН от 3,1 до 4,4 окраска его постепенно изменяется из розовой в желтую.

Другой индикатор — фенолфталеин — при рН<8,0 бес­цветный, в интервале рН от 8,0 до 10,0 окраска из бледно-розовой постепенно переходит в ярко-малиновую.

Область перехода индикатора метилового красного в пределах рН от 4,4 до 6,2. При рН<4,4 этот индикатор красный, при рН>6,2 — желтый.

В каждом случае титрование заканчивается в мо­мент наиболее резкого изменения окраски индикатора. Значение рН, при котором происходит наиболее резкое изменение окраски индикатора, называется показателем титрования.

Следовательно, показатель титрования есть значение рН, до которого мы титруем раствор с данным индикатором. Так, показатель титрования для фенолфта­леина при рН 9, т. е. при этом значении рН мы особен­но четко замечаем изменение окраски и заканчиваем титрование. Показатель титрования метилового оран­жевого при рН 4,0.

Так как конец реакции определяется с ин­дикаторов, необходимо для каждого определения вы­брать правильно индикатор, чтобы его показатель тит­рования был как можно ближе к рН точки эквивалент­ности в данном определении.

Необходимо помнить, что если мы производим определение какого-либо вещества по методу нейтрализации, титр рабочего раствора дол­жен быть установлен с тем индикатором, с каким будет производиться определение.

Объяснение: