Объяснение:
Задание
к каждому вопросу нужно пояснение
6.Двухкислотное, растворимое, нелетучее и стабильное основание имеет формулу 1) Mg(OH)2 2) NH3 3) NaOH 4) Ва (ОН) 2
7.Кислая соль, амфотерный гидроксид и основная соль соответственно расположены в ряду 1) Na2SO4, Be(OH)2, Fe(OH)Cl2 2) K2CO3, Н3AlO3, Cu(OH)NO3 3) NaHSO3, H3CrO3, Fe(OH)SO4 4) ZnSO4, H3PO4, Cr(OH)Cl2
8. Установите соответствие между названиями веществ и классами неорганических соединений, к которым они принадлежат А) сульфид натрия, оксид калия Б) гидроксид алюминия, гидросульфит калия В) оксид цинка, перманганат калия Г) оксид серы (VI), сульфат железа (III) 1) амфотерный оксид, средняя соль 2) кислотный оксид, средняя соль 3) основный оксид, кислая соль 4) средняя соль, основный оксид 5) амфотерный гидроксид, кислая соль 6) кислотный оксид, кислая соль
А) сульфид натрия, оксид калия - 4) средняя соль, основный оксид
Б) гидроксид алюминия, гидросульфит калия - 5) амфотерный гидроксид, кислая соль
В) оксид цинка, перманганат калия - 1) амфотерный оксид, средняя соль
Г) оксид серы (VI), сульфат железа (III) - 2) кислотный оксид, средняя соль
9. Установите соответствие между тривиальными названиями и формулами неорганических веществ.
А) поваренная соль 3) NaCl
Б) пищевая сода 2) NaHCO3
В) марганцовка 4) KMnO4
Г) мел 6) CaCO3
1) MnSO4 2) NaHCO3 3) NaCl 4) KMnO4 5) Na2CO3 6) CaCO3
10. Массовая доля кислорода в перманганате калия равна
1)50,8% 2) 39,7%
3)22,2% 4)40,5%
Объяснение:
железную пластинку опустили в раствор сульфата меди .
через некоторое время,когда масса пластинки увеличилась на 0,4г,ее опустили в избыток раствора разбавленной азотной кислоты, при этом выделилось 5,227л NO. определите исходную массу пластинки
Запишем уравнение реакций.
1) СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu или Сu2+ + Fe(0) = Fe2+ + Cu
При этом атомы железа с железной пластинки переходят в раствор в виде ионов железа, а ионы меди из раствора оседают на медной пластинке в виде атомарной меди.
М(Сu) = 64 г/моль; М(Fe) = 56 г/моль. Δ М = 64 - 56 = 8 г/моль.
Δm = 0,4 г Δn = 0,4 г : 8 г/моль = 0,05 моль.
Таким образом, в результате взаимодействия с раствором сульфата меди 0,05 моль меди осело на пластинку и 0,05 моль железа перешло из пластинки в раствор.
Под действием раствора азотной кислоты и медь и железо перейдут в раствор.
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2O + NO
Fe(0) - 3e = Fe+3 ║1
N+5 + 3 e = N+2 ║1
3 Сu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu(0) - 2e = Cu+2 ║3
N+5 + 3 e = N+2 ║2
Количество осевшей на железной пластине меди известно:
0,05 моль.
0,05 моль х моль
3 Сu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Количество монооксида азота 0,0333 моль или 0,746 л.
Остальной объем монооксида азота 5,227 л - 0,746 л = 4,48 л или 0,2 моль выделился при растворении в азотной кислоте железной пластинки.
х моль 0,2 моль
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2O + NO
Следовательно количество железа в железной пластине составит 0,2 моль, а масса железной пластинки 56 х 0,2 = 11,2 г.
Но первоначальная масса железной пластинки была больше - ведь часть железа перешла в раствор при взаимодействии с раствором сульфата меди (II) - 0,05 моль. Эта масса составит 2,8 г
Тогда первоначальная масса железной пластинки 11,2 + 2,8 = 14,0 г
