1. Общая формула алкадиенов:
А. СnH2n Б. СnH2n+2. В. СnH2n-2. Г. СnH2n-6.
2. Название вещества, формула которого
А. Гексен-2. В. 4-Метилпентен-2.
Б. 2-Метилпентен-З. Г. 4-Метилпентин-2.
3 -связь имеется в молекуле
А. пентана Б. пропанола В. циклопентана Г. пропена
4. Реакция, при которой происходит присоединение воды, называется реакцией:
А. гидрирования; В. гидрирования;
Б. гидрогенизации; Г. гидратации.
5 Какое вещество обесцвечивает бромную воду:
А. метан В. бутадиен-1,3
Б. бензол Г. уксусный альдегид
6 Из этена путём реакции присоединения можно получить:
А. этан В. уксусную кислоту
Б. пропаналь Г. пропанол
7 Для производства пластмассы можно использовать:
А. Пропан. В. Пропанол-1.
Б. Пропаналь. Г. Пропен.
8. . Веществом X в цепочке превращений
карбид кальция → X → бензол является:
А. Ацетилен. В. Этанол.
Б. Этан. Г. Этилен.
9 Установите соответствие.
Формула вещества:
I. С2Н5ОН. II. СН2ОН—СН2ОН. III. НСООН. IV. СН3CОН.
Класс соединений:
A. Альдегиды.
Б. Карбоновые кислоты.
B. Многоатомные спирты.
Г. Одноатомные спирты.

10. Составьте уравнения реакций по при¬веденной ниже схеме и укажите условия их осу¬ществления:
С2Н6 → С2Н5С1 → С2Н5ОН → СН3СОН → СН3СООН

Болшая часть элементов таблицы Менделеева металлы. Металлические  свойства элементов усиливаются сверху вниз и справо налево. Кристаллические решетки металлического типа содержат в узлах положительно заряженные ионы и нейтральные атомы, а между ними передвигаются относительно свободные электроны. иваются сверху вниз и справа налево. Электроны находятся на внешнем уровне, кторые атомы могут отдавать. Чем легче их отдать, тем активней металл. Самый активный металл франций.
Из-за свободных электронов с кристалической решетке металлам присуще такие свойства как блеск, твердость, плотность, электропроводность, теплопроводность и пластичность.

Окислительно-восстановительные реакции - это реакции, идущие с изменением степени окисления реагирующих веществ; в таких реакциях обязательно присутствует окислитель и восстановитель, но есть реакции, в которых одно вещество может быть и окислителем, и восстановителем (реакция диспропорционирования).   

    Пример ОВР:  

   Zn  +  2HCl  > ZnCl2  +  H2.  

Zn - восстановитель (изменил свою степень окисления с 0 до +2) 

  H - окислитель (изменил свою ст. ок. с +1 до 0, т.е. восстановился) 

  Пример реакции диспропорционирования:

   2Сl  +  2KOH > KCl  + KClO  + H2O 

 Cl - и окислитель, и восстановитель ( изменил свою ст. ок. с 0 до -1 и до + 1) 

   Существуют также реакции контрпропорционирования.