Вправа 1. З якими з перелічених речовин взаємодіє магній оксид: кисень, хлоридна кислота, кальцій оксид, натрій гідроксид, калій хлорид, карбон (IV) оксид? Напишіть рівняння реакцій, які відбуваються.

Вправа 2. Наведіть приклади трьох різних рівнянь реакцій, у результаті яких утворюється купрум(ІІ) ортофосфат.

Дано:
m(H2SO4)=49 г(10% H2SO4)
m(KOH)=56 г(10% КОН)
Найти:
w(соли)=?

Решение:
M(H2SO4)=98 г/моль, M(KOH)=56 г/моль
m(H2SO4)=49x0.1=4.9(г), m(KOH)=56x0.1=5.6(г)
n(H2SO4)=4.9/98=0.05(моль), n(KOH)=5.6/56=0.1(моль)
КОН в избытке, тогда реакция проходит в 2 стадии:
H2SO4+KOH=KHSO4+H2O - 0.05 моль H2SO4 реагируют с 0.05 моль КОН. У нас осталось еще 0.05 моль КОН:
KHSO4+KOH=K2SO4+H2O - 0.05 моль KHSO4 реагируют с 0.05 моль КОН до конца, с образованием K2SO4 без остатка кислой соли, тогда в полученном растворе одна соль - K2SO4.
m(K2SO4)=174x0.05=8.7(г)
масса полученного раствора:
m(раствора)=49+56=105(г)
w(K2SO4)=8.7/105=0.0828(8.28%)
ответ: массовая доля соли в растворе 8.28%.

Если серная кислота разбавленная, но окислителем в ней будет водород (как во всех остальных кислотах, исключая азотную).
H₂SO₄ (разб.) + Zn = ZnSO₄ + H₂↑

Но если она концентрированная, то окислителем является уже сера!
5H₂SO₄ (конц.) + 4Zn = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

И в той и в другой реакции свободный цинк окисляется до сульфата цинка. Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺²
Но в первой восстанавливается водород кислоты до свободного водорода 2H⁺¹ +2e⁻ = H⁰₂
А во второй окислитель — сера, которая восстанавливается до сероводорода S⁺⁶ + 8e⁻ = S⁻²