Внимательно ознакомьтесь с информацией, представленной в схемах и таблицах, в тетради письменно ответьте на следующие во Дать название естественному семейству элементов.

2.Указать номер группы данного семейства в периодической системе химических элементов и выписать знаки химических элементов данного семейства.

3.Объяснить происхождение названия семейства (составить уравнение соответствующей реакции).

4.Указать высшую и низшую валентность(если существует) элементов данного семейства.

5.Составить формулу высшего оксида (в общем виде) и указать его характер.

6. Составить формулу гидроксида(в общем виде)
и указать его характер.
7. Составить формулу летучего водородного соединения ( если оно существует).

Все просто)

1) Ищем степень окисления металла и кислотного остатка (можно посмотреть в таблице растворимости, а можно посчитать самому)
2) Ищем между ними НОК
3) Делим степени окисления поочерёдно на НОК
4) Получаем коэффициенты, которые и записываем в формулу

Так,
Kалий имеет степень окисления +1
NO2 имеет степень окисления -1
НОК = 1
1 : 1 = 1 ; 1 : 1 = 1
Следовательно, правильная формула - KNO2 (единицы не записываем)

С нитритом алюминия все точно также :
Алюминий имеет степень окисления +3
NO2 имеет степень окисления +1
НОК = 3
3 : 3 = 1 ; 3 : 1 = 3
Следовательно, правильная формула - Al(NO2)3 (формулу кислотного остатка всегда берём в скобки и коэффициент всегда ставим после них)
Старался объяснить максимально просто, надеюсь, что понятно)

1) Zn + H2SO4 — ZnSO4 + H2 (выделение бесцветного газа)

2) CuO + H2SO4 — CuSO4 + H2O
CuO + 2H (+) + SO4 (2-) — Cu (2+) + SO4 (2-) + H2O
CuO + 2H (+) — Cu (2+) + H2O (выпадение красной меди в осадок)

3) 2NaOH + H2SO4 — Na2SO4 + 2H2O
2Na (+) + 2OH (-) + 2H (+) + SO4 (2-) — 2Na (+) + SO4 (2-) + 2H2O
2OH (-) + 2H (+) — 2H2O
OH (-) + H (+) — H2O (реакция нейтрализации, признаков нет)

4) BaCl2 + H2SO4 — BaSO4 + 2HCl
Ba (2+) + 2Cl (-) + 2H (+) + SO4 (2-) — BaSO4 + 2H (+) + 2Cl (-)
Ba (2+) + SO4 (2-) — BaSO4 (выпадение осадка)