Решить. последние пункты. №1. охарактеризуйте свойства оснований. уравнения реакций составьте в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. №2. цепочка: сера(4 валентность) оксид - сера(6) оксид - серная кислота - медь (2) сульфат - барий сульфат. для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный . укажите окислитель и восстановитель.

№1 NaOH-гидроксид натрия(основание)

взаим с кисл оксидами:NaOH+SO2=NaHSO3 (ublhjcekmabn yfnhbz)

взаим. с кислотами: NaOH+HCl=NaCl+H2O

 

№2 2SO2+O2=2SO3

O2 -окислитель

S-восстановитель

 

SO3+H2O=H2SO4

H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

CuSo4+BaCl2=BaSO4+CuCl2

 

1)щелочи реагируют с кислот лесищами с образованием солей тех кислот, которые соответствуют реагирующим кислотным оксидам. Все основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на воду и соответствующий основанию оксид металла. Щелочи вступают во взаимодействие с растворами молей, если выполняется одно из условий протекания реакций ионного обмена до конца. 2) SO2->SO3->H2SO4->CuSO4->BaSO4. 2SO2+O2->2SO3. SO3+H2O->H2SO4. H2SO4+CuO->CuSO4+2H2O. CuSO4+Ba->BaSO4+Cu Ba-2e=Ba(окисл, восстановитель). Cu+2e=Cu(восстан, окислитель)