1. Перепишем уравнение реакции получения железа:
Fe2O3 + 3CO = 3CO2 + 2Fe;
2. Вычислим молекулярную массу оксида железа:
56 * 2 + 16 * 3 = 160 г/моль;
3. Найдём количество вещества у оксида железа:
40000 / 160 = 250 моль;
4. Найдём молекулярную массу оксида углерода (2):
12 + 16 = 28 г/моль;
5. Количество вещества у оксида углерода (2) равно 750 моль, так как коэффициент перед оксидом углерода (2) в 3 раза больше, чем перед оксидом железа. Найдём массу оксида углерода (2):
750 * 28 = 21000 грамм (21 кг);
ответ: масса оксида углерода (2) равна 21 кг.
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
n = m/M
n(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
n(H3PO4) = 4/98 = 0,04 моль
n(NaOH) : n(H3PO4) по условию = 0,1 : 0,04
по уравнению = 3 : 1 (см. цифры перед формулами в уравнении)
(По нашим данным в реакцию с гидроксидом натрия должно было вступить 0,1/3 = 0,033 моль ортофосфорной кислоты, а вступило 0,04. Т.к. 0,04 > 0,033, значит кислота находилась в избытке. Будем считать по гидроксиду натрия).
n(NaOH) : n(Na3PO4) = 3 :1
n(Na3PO4) = 0,1/3 = 0,033 моль
m(Na3PO4) = 0,033 * 164 = 5,412 г
ответ: 5,412 г
Поставьте как лучший
