А) BaCO3 + 2HNO3 => Ba(NO3)2 + CO2 + H2O – молекулярное уравнение

_ _

BaCO3 + 2H+ + 2NO3 => Ba2+ + 2 NO3 + CO2 + H2O – полное ионное уравнение

BaCO3 + 2H+ => Ba2+ + CO2 + H2O – сокращенное ионное уравнение

б) (NH4)2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 +2NH3 + 2H2O – молекулярное уравнение

_

2NH4+ +SO42- + 2Na+ + 2OH => 2Na+ + SO42- +2NH3 + 2H2O – полное ионное ур-е

_

2NH4+ + 2OH => 2NH3 + 2H2O

_

NH4+ + OH => NH3 + H2O – сокращенное ионное уравнение

в) Zn(NO3)2 + Na2S => ZnS + 2NaNO3 – молекулярное уравнение

_ _

Zn2+ + 2NO3 + 2Na+ + S2- => ZnS + 2Na+ + 2NO3– полное ионное уравнение

Zn2+ + S2- => ZnS – сокращенное ионное уравнение

г) CuCl2 + Zn => Cu + ZnCl2 – молекулярное уравнение

_ _

Cu2+ + 2Cl + Zn0 => Cu0 + Zn2+ + 2Cl – полное ионное уравнение

Cu2+ + Zn0 => Cu0 + Zn2+ – сокращенное ионное уравнение

д) 2AgNO3 + Cu => 2Ag + Cu(NO3)2 – молекулярное уравнение

_ _

2Ag+ + 2NO3 + Cu0 => 2Ag0 + Cu2+ + 2NO3 – полное ионное уравнение

2Ag+ + Cu0 => 2Ag0 + Cu2+ – сокращенное ионное уравнен

1)    48 г                                         Х г

      Mg         +          S       =         MgS

n=1 моль                                   n=1 моль

М = 24 г/моль                         М = 56 г/моль

m=24 г                                      m=56 г

48 г  Mg    -    Х г  MgS

24 г  Mg    -   56 г MgS

m(MgS) = 48 * 56 / 24 = 112 г

          48 г                              Х л

2)       CH4     ->       C    +      2H2

    n=1 моль                        n=2 моль

 М = 16 г/моль                  Vm=22,4 л/моль

 m = 16 г                             V = 44,8 л

48 г  СН4    -   Х л   Н2

16 г    СН4   -  44,8 л Н2

V(H2) = 48 * 44,8 / 16 = 134,4 л

Органические реакции, как и неорганические, подразделяются на 3 основных типа: 1) реакция замещения: сн4 + ci2 -> сн3ci + нci; 2) реакция отщепления: сн3сн2br -> сн2 = сн2 + нbr; 3) реакция присоединения: сн2 = сн2 + нbr -> cн3сн2br. к реакциям присоединения относятся реакции полимеризации. особым типом органических реакций являются реакции поликонденсации. органические реакции можно классифицировать и по механизму разрыва ковалентных связей в реагирующих молекулах. в зависимости от двух способов разрыва ковалентных связей и строится данная классификация. 1. если общая электронная пара делится между атомами, то образуются радикалы. радикалы – это частицы, имеющие неспаренные электроны. такой разрыв связи называется радикальным (гомолитическим) . особенность данной связи заключается в том, что радикалы, которые образуются, взаимодействуют с имеющимися в реакционной системе молекулами или друг с другом. 3 + ci2 -> сн3ci + ci.