№ 1.
H2SO4 = 2H(+) + SO4(-2) лакмус окрасится в красный цвет
лакмус окрасится в синий цвет , так как имеет щелочную среду (обладает слабыми щелочными свойствами) , NaOH также окрасит лакмус в синий цвет , так как гидроксид натрия является щелочью
NH3 + H(+)OH(-) = NH4 (+) OH (-) ;
Na2CO3 + H2O = 2NaOH + CO2 гидролиз
щелочная среда, лакмус окрасится в синий цвет ;
H2PO4 - является кислотой , поэтому лакмус окрасится в красный цвет ;
в растворе нитрата натрия лакмус останется фиолетовым
№2
3HNO3( азотная )кислота + Al(OH)3 (гидроксид алюминия - основание) = Al(NO3)3 + H2O
3H(+) + 3 NO3(-) + Al(OH)3 = Al(+3) + 3 NO3(-) + H2O
3 H(+) + Al(OH)3 = Al(+3) + H2O
CaO + 2HCl( соляная кислота) = CaCl2 + H2O
CaO + 2 H(+) + 2Cl(-) = Ca(+2) + 2 Cl(-) + H2O
CaO + 2 H(+) = Ca(+2) + H2O
Cu(OH)2 ( гидроксид меди - основание) + H2SO4( серная кислота ) = CuSO4 + H2O
Cu(OH)2 + 2 H(+) + SO4(-2) = Cu(+2) + SO4(-2) + H2O
Cu(OH)2 + 2 H(+) = Cu(+2) + H2O
Mg + H2SO4(серная кислота) = MgSO4 + H2
Mg + 2H(+) + SO4(-2) = Mg(+2) + SO4(-2) + H2
Mg + 2 H(+) = Mg(+2) + H2
Zn(OH)2 + 2KOH = K2ZnO2
Различают ионные, атомные и молекулярные, и металлические кристаллические решетки. Их строение зависит от типа химической связи.
В узлах ионных кристаллических решеток находятся противоположно заряженные ионы, между которыми проявляются силы межионного взаимодействия, они характерны для соединений с ионным типом химической связи. Благодаря этим силам взаимодействия между ионами, в-ва с ионной кристаллической решеткой являются твердыми, нелетучими, тугоплавкими, растворы и их расплавы хорошо проводят электрический ток. Примеры: NaCl, KNO3, KBr и др.
Атомная решетка в качестве структурной единицы имеет атом. Эти атомы могут быть независимы друг от друга либо связaны ковалентными связями. В первом случае это кристаллические решетки Ne, Ar, Kr и т.д., во втором - это решетки простых в-в - таких как алмаз или графит, SiO2, B. Такие вещества характеризуются большой твердостью, высокими температурами плавления, химической инертностью.
Молекулярные кристаллические решетки характерны для соединений с ковалентной типом химической связи. В узлах таких решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Между молекулами действуют слабые силы взаимодействия, поэтому вещества с таким типом кристаллической решетки имеют незначительную твердость, низкие температуры плавления и кипения, характеризуются летучестью. Такой тип кристаллической решетки характерно для водорода, азота, хлора, кислорода, йода, воды, глюкозы, спиртов, нафталина и др.
В узлах металлической решетки находятся положительные ионы и атомы, окруженные электронами легко перемещаться по всему кристаллу металла. Поскольку металлические связи не имеют направленного характера, неудивительно, что многие металлы можно легко деформировать, не разрушая их кристаллической структуры. Металлы твердые (исключение - ртуть), имеют высокие температуры плавления и кипения, электро- и теплопроводны.
