aiskfjdUe
01.02.2021 01:24

Укажите ряд, в котором все предложенные вещества относятся к сильным электролитам :
1)спирт, сульфат натрия, гидроксид алюминия.
2)хлорид калия, фосфат лития, сернистая кислота
3)нет правильного ответа.
2.В предложном списке укажите вещество, у которого степень диссоциации в разбавленном растворе больше остальных :
1)нитрат натрия
2)угольная кислота
3)глюкоза
4)гидроксид алюминия.
3.В предложном перечне укажите верное утверждение :
1) при диссоциации солей образуются катионы металла или катионы аммония
2)нет подходящего ответа
3)при диссоциации кислот образуются гидроксид- ионы
4)при диссоциации оснований образуются катионы водорода.
4.выберите ряд в котором все записанные вещества диссоциируют по ступеням:
1) фосфорная кислота, соляная кислота
2) Угольная кислота, сернистая кислота
3)сульфат аммония, фосфат натрия.
4)сернистая кислота, азотистая кислота.
5.Какие из указанных веществ диссоциируют без ступеней :
1)сернистая кислота
2)иод калия
3)нитрат кальция
4)карбонат аммония
6.Какие из указанных ионов образуется при диссоциации фтороводородной кислоты это :
1)катион водорода
2)ни один из ионов
3)анион калия
4)фторид - ион. ​

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
fernandus
18.02.2020 23:58
Рафинирование черновой меди от примесей по экономическим соображениям проводят в две стадии — вначале методом огневого рафинирования, а затем электролитическим методом (электролиз).
Цель огневого рафинирования - подготовить медь к электролитическому рафинированию путем удаления из нее основного количества примесей.
Электролитическое рафинирование меди - электролиз.  При электролитическом рафинировании решаются две задачи — глубокое рафинирование меди от примесей, что обеспечивает ее высокую электропроводность, и попутно извлечение ценных золота, серебра и селена
Электролиз ведут в ваннах с подвешенными анодами и между ними катоды — пластины из чистой меди. Электролитом служит раствор CuSO₄ и H₂SO₄.
Происходит электролитическое растворение анодов, т.е. в раствор переходят ионы Cu²⁺, а на катодах эти ионы разряжаются, осаждаясь на них слоем чистой меди. Часть примесей остается в электролите, а такие как Au, Ag, Se, Те, Pb, Sn, Pt выпадают в осадок — шлам, который выгружают из ванны и перерабатывают, извлекая ценные металлы.
0,0(0 оценок)
Ответ:
Ксюшка1521
12.10.2020 08:07
       0                 +1            -1
1) 2Cl2 + HgO = Cl2O + HgCl2
Cl2(0) -2e- = 2Cl(+1)    2          1 (восстановитель)
                                         2
Cl2(0) +2e- = 2Cl(-1)     2        1 (окислитель)
      +5            -1      0
2) HClO3 + 5HCl = 3Cl2 + 3H2O
2Cl(+5) +10e- = Cl2(0)  10        1 (окислитель)
                                         10
2Cl(-1) -2e- = Cl2(0)      2        5 (восстановитель)
       -2      +5                            0    +4
3) FeS + 4HNO3 = Fe(NO3)2 + S + 2NO2 + 2H2O
S(-2) -2e- = S(0)      2      1 (восстановитель)
                                   2
N(+5) +1e- = N(+4)  1      2 (окислитель)
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота