Стоит понимать, что одному и тому же цвету могут отвечать разные катионы и анионы, так что цвет раствора - не абсолютный признак наличия какого-то иона в растворе. А так в принципе, краткий список цветных ионов:
* Красный: [Co(H2O)6](2+), [Fe(SCN)6](3-)
* Оранжевый: Cr2O7(2-)
* Желтый: CrO4(2-)
* Зеленый: MnO4(2-), [Ni(H2O)6](2+), [Fe(H2O)6](2+), [Cr(H2O)5Cl](2+), [Cu(H2O)2Cl4](2-), [Cr(OH)6](3-)
* Голубой/синий: [Cu(H2O)4](2+), [Cu(NH3)4](2+), [Co(SCN)4](2-), [Cr(H2O)6](2+), MnO4(3-), VO(2+)
* Фиолетовый: [Cr(H2O)6](3+), MnO4(-)
* Розовый: [Mn(H2O)6](2+)
* Коричневый: [Fe(H2O)5OH](2+)
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2по уравнению реакции:
n(KMnO4) / 2 = n(MnO2) = n(O2) = n(K2MnO4);
n(KMnO4) = m(KMnO4) / M(KMnO4) = 63.2 / (39+55+16*4) = 63.2 / 158 = 0.4 (mol);
n(MnO2) = n(O2) = n(K2MnO4) = n(KmO4) / 2 = 0.4 / 2 = 0.2 (mol);
V(O2)=n(O2)*Vm = 0.2*22.4 = 4.48 (л);
m(MnO2) = n(MnO2)*M(MnO2) = 0.2*(55+16*2) = 0.2*87 = 17.4 (g);
m(K2MnO4)=n(K2MnO4)*M(K2MnO4) = 0.2*(39*2+55+16*4) = 0.2*197 = 39.4 (g)
w = V(O2)(prakt)*100% / V(O2)(teor) = 3.36*100% / 4.48 = 75%
Answer: w = 75%m(MnO2) = 17.4 gm(K2MnO4)=39.4 g
