Какое из приведённых утверждений не верно для всех неметаллов?

А)Могут проявлять окислительные свойства

Б) В виде вещества имеют разное агрегатное состояние
В) Все неметаллы могут взаимодействовать с водородом
Г) Взаимодействуют с большинством металлов

2.Какие из перечисленных оксидов будут проявлять восстановительные свойства?

1)Оксид фосфора (V)

2)Оксид углерода (II)

3)Оксид серы (VI)

4)Оксид углерода (IV)

5)Оксид серы (IV)

3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

А)Ba + HNO3 (р) →

Б)CO2 + 2NaOH →

Г)P + O2 (избыток) →

1)Na2CO3 + H2O

2)P2O5

3)P2O3

4)Ba(NO3)2 + H2

5)NaHCO3

6)Ba(NO3)2 + NH3 + H2O

H2SO4 + 2NaCl > Na2SO4 + 2HCl
234 грамма поваренной соли составляют 234/58,5 = 4 моль, что, согласно уравнению реакции, соответствует 4 молям хлороводорода, или 36,5*4 = 146 граммам HCl.
Массовая доля равна 146/(146 + 354) = 0,292, или 29.2%.

Для определения молярной концентрации требуется по справочнику узнать плотность этого раствора и определить его объем. Так будет правильно.
Однако прикинуть можно и приблизительно.
Плотность воды примерно равна 1, поэтому 354 грамма ее занимают объем, примерно равный 0,354 литра. И 146+354 = 500 грамм раствора займут объем в 0,5 л.
Молярная концентрация примерно будет равна 4/0,5 = 8 моль/л.

Растворимые вещества с ионной связью всегда диссоциируют на ионы.
Например:
NaOH=Na+ + OH-
CuO-Оксид(оксиды не диссоциируют), не диссоциирует
Сильные кислоты имеют в основном ковалентную полярную связь и диссоциируют на ионы следующим образом:
Многоосновные:
H2SO4=H+ + HSO4---=H+ + SO4 2-
H3PO4=H+ + H2PO4 ---=H+ + HPO4 2-=H+ + PO4 3-
Одноосновные:
HCl=H+ + Cl-
HI=H+ + I-
диссоциация по третей ступени фактически не идет
Для ионных уравнений диссоциацию сильных кислот можно расписывать следующим образом:
H2SO4=2H+ + SO4 2-
HCl= H+ + Cl-
Сильные кислоты: HCl, HBr,  H2SO4, HNO3, HI, HF.