Масу соли, образовавшейся при взаимодействии 306 г с алюминия с раствором серной кислоты.взятой в избытке​

дано

m(AL)  =  306 g

H2SO4

m(AL2(SO4)3)-?

2Al+3H2SO4-->Al2(SO4)3+3H2

M(AL) = 27 g/mol

n(AL) = m/M = 306 / 27  = 11.33 mol

2n(AL) = n(Al2(SO4)3

n(AL2(SO4)3) = 11.33 / 2 = 5.665 mol

M(AL2(SO4)3) = 342 g/mol

m(Al2(SO4)3) = n*M = 5.665 * 342 = 1937.43 g

ответ 1937.43 г

Объяснение: