Розв’язати задачі: 1.До водного розчину, що містить ортофосфатну кислоту масою 49г, додали 50г натрій гідроксиду. Визначте масу солі, що утворилась. 2. До водного розчину, що містить сульфатну кислоту масою 98г, додали 60г натрій гідроксиду. Визначте масу солі, що утвориться.
3. Обчисліть масу осаду, що утворюється внаслідок пропускання карбон (ІУ) оксиду обємом 2,24л крізь водний розчин, що містить кальцій гідроксид масою 7,4г. 4. Яка маса солі утвориться при взаємодії сульфатної кислоти масою 9,8г з натрій гідроксидом масою 4г?

Объяснение:

При сгорании 0,89 г органического вещества природного происхождения выделилось 0,672 л (н.у.) углекислого газа,0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Определите молекулярную формулу вещества и предложите структурную формулу этого соединения, если известно, что оно вступает в реакции как с соляной кислотой, так и с этанолом. Напишите уравнение реакции данного вещества с этанолом.

Продукты  горения  органического  вещества:   0,672  л  СО2;   0,63 г воды  и  0,112 л. N2  или 0,005

Поскольку  искомое  вещество  природное   и  реагирует  с  соляной  кислотой  и этанолом,  то  предположим, что  это  не  амин,  а  аминокислота.

 Если это кислота  то вероятно  оно  содержит  одну  аминогруппу-  таких  аминокислот  большинство

 Но  тогда   нужно  предположить,   что  сгорало   0,01  моль  вещества

 и молекулярная  масса  предполагаемой  аминокислоты  равна 89

Среди  природных  аминокислот    выбор  невелик

- это α-аланин            или             β-аланин

 СН3- СН - СООН                  СН2 - СН2 - СООН

           I                                      I

          NH2                               NH2

H2N - CH2 - CH2-COOH   +   C2H5OH    >

                                                                           - H2O

H2N - CH2 - CH2-COO-C2H5

этиловый эфир  3-аминопропановой  кислоты

8) этан (алкан), этанол (спирт), пропановая кислота (карбоновые кислоты), гептанол (спирт)

10) при добавлении в каждую из пробирок раствора йода, раствор крахмала приобретёт синий цвет. При добавлении в каждую пробирку Cu(OH)2 раствор глицерина приобретёт ярко-синий цвет. Методом исключения находим пробирку с кислотой. Так же можно добавить в растворы индикатор - лакмус, в пробирке с кислотой он обретёт красный цвет

C2H5OH=H2SO4,t>140°=>C2H4+H20

C2H4+H2=Ni,t=>C2H6

C2H6+Br2=>C2H5Br+HBr

Объяснение:

Дай моему ответу пометку "лучший ответ"