3) Найти пары (оксид-кислота), в которых у атома в оксиде и кислоте одинаковые степени окисления (не про кислород)

4) написать 6 уравнений реакции получения кислот из правильных оксидов.

​

Объяснение:

оксид ртути(II) - HgO  Hg=O,

оксид хлора(V) Cl₂O₅  O=Cl-O-Cl=O

                                            ||        ||

                                            O      O  

оксид марганца(VI) - MnO₃,  O=Mn=O

                                                      ||

                                                      O

оксид серы(IV) = SO₂  O=S=O,

оксид олова(II) - PbO    Pb=O,

оксид серебра(I) - Ag₂O Ag-O-Ag,

оксид свинца(IV) PbO₂   O=Pb=O,

оксид железа(II) - FeO     Fe=O,

оксид никеля(II) NiO  Ni=O,

оксид йода(VII)  - I₂O₇  

  O    O

   ||     ||

O=I-O-I=O

   ||     ||

  O    O

1. Пусть  первоначально в смеси был 1 моль газов, в том числе х=n(H2), (1-x) -n(N2)
тогда 2*х+28*(1-х) меньше (2*4), отсюда х больше 10/13 (0,77)., в смеси -недостаток азота
2. после проведения реакции с выходом 75%(решаем по недостатку - азоту)
3H2+N2=2NH3
n(N2)прореаг.=0,75*(1-х), n(N2)оставшегося =0,25(1-х)
n(Н2)прореаг.=3*0,75*(1-х), n(Н2)оставшегося =х-3*0,75*(1-х)
n(NH3) образовавшегося = 2*0,75*(1-х)
n(всех газов после проведения реакции)=0,25(1-х)+х-3*0,75*(1-х)+2*0,75*(1-х)=1,5х-0,5
3. Используем значение М(смеси) после проведения реакции:
28*0,25(1-х)+2*(х-3*0,75*(1-х))+17* 2*0,75*(1-х) больше ((2*4)*(1,5х-0,5))
отсюда х больше(0,85)
4. Сравнивая (0,77) и 0,85 видим, что максимальное значение объѐмной доли (%) водорода в исходной газовой смеси 0,85 (85%)