К раствору соли массой 200 г и массовой долей соли 15% добавили раствор этой же соли массой 300 г и массовой долей соли 10%. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Временная – карбонатная жесткость, обусловлена присутствием в воде (при рН>8.3) бикарбонатов кальция и магния - Са (HCO3)2 и Mg(HCO3)2. При нагреве такой воды неустойчивые бикарбонаты снова переходят в нерастворимую форму – карбонаты - CaCO3↓, и MgCO3↓, образуется накипь (котельный камень) . Данный тип жесткости почти полностью устраняется при кипячении воды и поэтому называется временной жесткостью . кальция и магния. При нагреве воды гидрокарбонаты распадаются с образованием угольной кислоты и выпадением в осадок карбоната кальция и гидроксида магния.

Постоянная – некарбонатная жесткость, характеризуется присутствием сульфатных, нитратных и хлоридных анионов, соли кальция и магния которых (CaCl2, CaSO4, MgCl2, MgSO4) и при кипячении не устраняется ( постоянная жесткость ).

Внешний слой електоров, которые слабо связаны с ядром, служит характеристикой атома данного елемента- он определяет его валентность. Например, возьмём Натрий: на его внешнем уровне 1 електрон, соответсвенно, его валентность =1. Атомы всех елементов стремятся достичь заполненного електронного уровня, поскольку это енергетически выгодно. Металлы легче отдают електроны, а неметалические елементв наоборот- стремятся получить их, чтоб стать похожими на елементы, которые стоят после них в периодической системе