Объяснение:
2) Водородный показатель, pH (на латыни potentia Hydrogenii — сила водорода, или pondus Hydrogenii — вес водорода, произносится «пэ аш») – величина, характеризующая меру активности ионов водорода в растворе, количественно показывающая его кислотность. Это понятие было введено более ста лет назад, в 1908 году, датским химиком С. П. Сёренсеном.
Если проще, то рН показывает, насколько кислым или щелочным является раствор вещества.
1) Измерить рН можно с индикаторных полосок, которые изменяют свой цвет в зависимости от реакции среды, или с специального прибора — рН-метра (на фото выше).
Для живых организмов этот показатель очень важен, так как многие биохимические процессы могут идти только при определенных значениях рН. Например, в норме рН артериальной крови человека 7,36–7,44 единиц и изменение его даже на несколько десятых говорит о серьезных нарушениях здоровья, требующих медицинского вмешательства. Изменение кислотности крови выше 7,8 рН или ниже 6,8 рН несовместимо с жизнью.
Объяснение:
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
S(-2) - 2e = S(0) окисление, H2S - восстановитель ║2
S(+4) + 4e = S(0) восстановление, SO2 - окислитель ║1
4Ca + 5H2SO4 (конц) = 4CaSO4 + H2S↑ + 4H2O
Са(0) - 2е = Са(+2) окисление, Са - восстановитель ║4
S(+6) +8(e = S(-2) восстановление, H2SO4 - окислитель║1
3Cu2O + 14HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 2NO + 7H2O
Cu2(+1) - 2e = 2Cu(+2) окисление Cu(+1) - восстановитель ║3
N(+5) +3e = N(+2) восстановление, HNO3 - окислитель ║2
2NaClO3 = 2 NaCl + 3O2
Cl(+5) +6e = Cl(-1) восстановление, NaClO3 - окислитель║ 2
2О(-2) - 4е = О2(0) окисление О(-2) - восстановитель ║ 3
Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O
Zn(0) - 2e = Zn(+2) окисление, Zn - восстановитель ║1
N(+5) +1e = N(+4) восстановление, HNO3 - окислитель ║2
Pb + 4HNO3 = Pb(NO3)2+ 2NO2 +2 H2O
Pb(0) - 2e = Pb(+2) окисление, Pb- восстановитель ║1
N(+5) +1e = N(+4) восстановление, HNO3 - окислитель ║2
2KClO3 = 2KCl = HBr + 3O2 ↑
Cl(+5) +6e = Cl(-1) восстановление, KClO3 - окислитель║ 2
2О(-2) - 4е = О2(0) окисление О(-2) - восстановитель ║ 3
2 Li + 2H2O = 2LiOH + H2
Li(0) - 1е = Li(+1) окисление, Li(0) - восстановитель║ 2
2Н(+) +2е = Н2(0) восстановление, 2Н(+) окислитель ║1
H2 + Br2 = 2 HBr
Н2(0) - 2е = 2Н(+) окисление, Н2 - восстановитель ║1
Br2(0) +2е = 2Br(-) восстановление, Br2 - окислитель║1
Ca +H2SO4 → CaSO4 + H2S + H2O
Cu2O + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
NaClO3 → NaCl + O2
Zn + HNO3 → Zn (NO3)2+ NO2 + H2O
Pb + HNO3 → Pb(NO3)2+ NO2 + H2O
KClO3 → KCl + O2
Li + H2O → LiOH + H2
H2 + Br2 → HBr
