Объяснение:
Цепочка превращений:
Cu -> CuO -> CuSO4 -> Cu(OH)2 -> CuO.
Оксид меди (II) из металлической меди можно получить сжигая металл в кислороде в температурном диапазоне 400 - 500^{0}C:
\[ 2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO.\]
При растворении оксида меди (II) в разбавленной серной кислоте происходит образование сульфата меди (II) и воды:
\[ CuO + H_2SO_4_{dilute} \rightarrow CuSO_4 + H_2O.\]
В результате взаимодействия разбавленного раствора сульфата меди (II) и твердого гидроксида натрия образуется аморфный осадок гидроксида меди (II) и сульфат натрия:
\[ CuSO_4_{dilute} + 2NaOH_{solid} \rightarrow Cu(OH)_2_{solid} + Na_2SO_4.\]
При нагревании до 200^{0}C гидроксид меди (II) разлагается на оксид меди (II) и воду:
\[ Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O.\]
Гидроксид меди (II) представляет собой кристаллы ярко-голубого цвета или же светло-голубой аморфный осадок, если он только что был осажден из водного раствора. Термически неустойчивый. Не растворяется в воде. Переводится в раствор действием гидрата аммиака. Проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных свойств); реагирует с разбавленными кислотами, концентрированными щелочами. В ОВР может проявляет свойства как слабого окислителя, так и восстановителя.
\[ Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O (200^{0}C);\]
\[ Cu(OH)_2 + 4(NH_3 \cdot H_2O)_conc \rightarrow [Cu(NH_3)_4](OH)_2 + 4H_2O;\]
\[ 2Cu(OH)_2 + CO_2 \rightarrow Cu_2CO_3(OH)_2 + H_2O;\]
\[ Cu(OH)_2 + H_2S \rightarrow CuS + 2H_2O.\]
В лаборатории гидроксид меди (II) получают действием на холоде растворимых гидроксидов (кроме NH4OH) на растворимые соли меди:
\[Cu((NO)_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + 2NaNO_3;\]
\[CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2 + K_2SO_4.\]
Объяснение:
А.1 - 1 А.2 -2 А.3 -из пропина путем гидратации можно получить только кетон - пропанон=2
А.4 верно только Б А.5 - 1 А.6 - 2 А.7 - С6Н10 и С7Н12
А.8 Целлюлоза А.9 -СН3 – СН(NH2) – CH3 и CH3 – CH(NH2) - COOH
А.10 -4
В.1. А. - 3
Б. - 2
В. - 4
Г. - 1
С. 1 Вещество пентин относится к углеводородам, содержащим одну тройную связь.
Простейший пентин пентин-1: НС≡С - СН2 - СН2 - СН3
Для пентина характерны следующие виды изомерии:
1. Изомерия углеродного скелета НС≡С - СН - СН3
I
CH3
3-метилбутин-1
2. Изомерия положения двойной связи
Н3С - С≡С - СН2 - СН3
пентин-2
3. межклассовая изомерия: алкины изомерны алкадиенаи
Н2С = СН - СН = СН - СН3
пентадиен-1,3
