Гетероциклды азоты қосылыстар

Тапсырма

Төменде берілген қосылыстардың құрлымдық формулаларын жазып, басқаша атаңыз:

а) иодистый N-метилпиридиний, 2,5-диметилфуран

б) a,B-диметилтиофен, бензофуран

в) хлорид пиридиния, карбазол

г) никотиновая кислота, пиразол

д) 2,2-дифурилкетон, имидазол

е) изоникотиновая кислота, 1,2,3-триазол

ж) 5-хинолинсульфокислота, тетрагидротиофен

з) никотин, оксазол

и) метил-2-пиррилкетон, 2-метил-2-фуранкарбоновая кислота

к) тетрагидротиофен, урацил

л)a -ацетилтиофен, изохинолин

м) фурфурол, 1,2-диазин

н) пирослизевая кислота, бензотиофен

о) метил-2-тиенилкетон, бензофуран

п) тетрагидрофуран, тимин

р) 5-метил-2-фурилметиловый эфир, триптофан

с) тетразол, 2-тиофенкарбоновая кислота

т) 2,5-дифенилфуран, 1,4-диазин

у) 2-аминопиридин, цитозин

ф) урацил, аденин

х) пиримидин, 5-этил-2-формилфуран

ц) N-оксид пиридина, 2,2,3-триметилоксиран

ч) a-иодтиофен, пурин

ш)a -бензоилфуран, 1,3-диазин

щ) оксим фурфурола, барбитуровая кислота

э) иодид 1,2-диметилпиридиния, карбазол

ю) аденин, a-ацетилтиофен

Кімде жауаптары бар 20б

1) в метиламине один атом водород замещён на углеводородный радикал (метил), поэтому он первичный. Убираем ещё водород, и ставим вместо него метильную группу, уже будет два углеводородных радикала - вторичный амин. Убираем ещё один водород - три радикала уже будет - третичный.

2) В анилине неподелённая пара электронов атома азота находится в сопряжении с пи-системой бензольного кольца, поэтому анилин проявляет более слабые основные свойства по сравнению с аммиаком и алифатическими аминами.

Основные свойства аминов выражены тем сильнее, чем больше электронной плотности на атоме азота. Чем больше радикалов - тем больше плотности они посылают на азот.

Поэтому в ряду: анилин - аммиак - предельный амин сила основных свойств ВОЗРАСТАЕТ.

Физические свойства:

Гидроксиды щелочных металлов – при обычных усло­виях представляют собой твердые белые кристаллические вещества, гигроско­пичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде (их растворение – экзотермический процесс), легкоплавки. Гидроксиды щелочноземельных металлов Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов. Нерастворимые в воде основания обычно образу­ются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хра­нении. Изменяют окраску индикатора: лакмус - синий, фенолфталиен - малиновый.

Химические свойства:

1. водные растворы диссоциируют:

2. основание + кислота = соль + вода

многокислотные основания могут давать средние и основные соли:

3. основание + кислотный оксид = соль + вода

 (где CO2 в избытке)

4. взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами:

а) сплавление

б) в растворах

5. основание + растворимая соль = другое основание + другая соль (если образуется осадок или газ)