решить
Na + …. → NaCl Al(OH)3 + ….→Na (Al (OH)4)
Na + …. → Naj Na + …. → NaF
Mn +… → MnCl2 Al(OH)3 + HCl →…..
Na + P → …. Mg + … → MgO
Mg + N2→… Al +…→AlJ3
Na + …. → Na2O2 MgO + H2O → ….
К + … → К3N Al + … →AlF3
MgH2 + …→ Mg(OH)2 +…. Mg + … → Mg(OH)2 + ….
Na + …. → NaH Na2O2 +…. → Na2O
Zn + … → Zn3P2 Na + … → NaOH + ….
Al + H2O →…. Al + … → AlCl3
Mg + … → MgJ2 Mg(OH)2 = ….+…..
Ca + … → CaH2 Na + HCl→ ….
NaH + … → H2 +… Co + … → CoCl2 + ….
Na3N + … → NaOH + … AlH3 + … → Al(OH)3 +…..
Mg + … → MgBr2 Al + Br2 → …
Mg + … →MgF2 Al + N2 → …
Al +… → AlCl3 Mg + S → …
Al + S → … Al + … →Al2O3
Al +….→ Al(OH)3 +….. Al2O3 + ….+….→Na (Al (OH)4)
Al2S3 + … → H2S + …. Al(OH)3 → ….. +……

По химическим свойствам фенолы отличаются от спиртов. Это отличие вызвано взаимным влиянием в молекуле фенола гидроксильной группы и бензольного ядра, называемого фенилом С6Н5-.
Сущность этого явления сводится к тому, что р-электронная система
бензольного ядра частично оттягивает неподеленные электронные пары атома кислорода гидроксильной группы, в результате чего уменьшается электронная плотность у атома кислорода. Это в свою очередь вызывает дополнительное смещение электронной плотности связи О-Н от водорода к кислороду. При этом водород приобретает кислотные свойства, становится подвижным и реакционно Таким образом, под действием фенола связь атома водорода с кислородом в гидроксильной группе ослабевает.
Благодаря этому фенолы являются более сильными кислотыми, чем алифатические спирты (подробное объяснение я уже писала Вам в другом вопросе) .
Для фенолов характерны реакции по ароматическому кольцу: электрофильного замещения, присоединения, напротив, реакции нуклеофильного замещения гидроксидльной группы у фенолов протекают гораздо труднее, чем у алифатических спиртов.

Если серная кислота разбавленная, но окислителем в ней будет водород (как во всех остальных кислотах, исключая азотную).
H₂SO₄ (разб.) + Zn = ZnSO₄ + H₂↑

Но если она концентрированная, то окислителем является уже сера!
5H₂SO₄ (конц.) + 4Zn = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

И в той и в другой реакции свободный цинк окисляется до сульфата цинка. Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺²
Но в первой восстанавливается водород кислоты до свободного водорода 2H⁺¹ +2e⁻ = H⁰₂
А во второй окислитель — сера, которая восстанавливается до сероводорода S⁺⁶ + 8e⁻ = S⁻²