CaO, Н 2 SO 4 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Na 2 O, Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O,
МgO, SO 3, ВаO, CaCO 3 , Na 2 SO 4 , Mn 2 O 7 , KOH, CO, Fe(OH) 3 , Al 2 O 3 ,
Выберите из перечня формулы оксидов и распределите их на группы, согласно
классификации оксидов (основной, кислотный, амфотерный)

CaC2 + 2H2O ---> HC ≡ CH + Ca(OH)2
                                                O
                         Hg²+              //
HC ≡ CH + H2O --->  H3C - C 
                                               \
                                                H
            O                                        O
            //                                        //
H3C - C  + 2Cu(OH)2 ---> H3C - C + Cu2O + 2H2O
            \                                         \
             H                                      OH
            O                                                  O
            //                               H+               //
H3C - C + H3C - CH2 - OH > H3C - C         + H2O
            \                                                    \
            OH                                                O - CH2 - CH3
               O
              //
2H3C - C                   +10O2 ---> 8CO2 +8H2O
              \
               O - CH2 - CH3 
6CO2 + 6H2O ---> C6H12O6 + 6O2
C6H12O6 ---> 2C2H5OH + 2CO2
H3C - CH2 - OH + HCl ---> H3C - CH2 + H2O
                                                       |
                                                      Cl

Дано: Mg(NO₃)₂; Al(NO₃)₃; KOH
Определить: где что, и записать реакции.
Решение.
1) Отливаем из каждой склянки в пробирки небольшое кол-во растворов с соответствующими номерами.
1) Приливаем к одной пробирке с  №1  р-р №2, а к другой - №3
Заданные соли не реагируют друг с другом (пусть это будет №1 и №2), но при приливании щелочи (№3) образуется белый осадок.
Вывод: в пробирке №3 находится щелочь - КОН
2) Добавляем в пробирку с раствором №2  р-ра КОН 
    Получаем также белый осадок.
3) Надо различить осадки гидроокисей магния и алюминия. Помним,что гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи при обычных условиях, а для растворения в щелочи гидроксида магния требуется ее концентрированный раствор и нагревание. Добавляем к осадкам раствор КОН
    Пусть осадок растворился в пробирке с р-ром №1, тогда там был  сначала нитрат алюминия, а нитрат магния, значит, №2 
Al(NO₃)₃ + 3KOH = Al(OH)₃↓ + 3KNO₃   ----  образование осадка гидроксида алюминия
Al³⁺ + 3NO₃⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3NO₃⁻
Al³⁺+ 3OH⁻ = Al(OH)₃↓   
Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄]     --- растворение осадка гидроксида алюминия в избытке щелочи с образованием гидроксоалюмината калия
Al(OH)₃ + K⁺ + OH⁻ = K⁺ [Al(OH)₄]⁻
Al(OH)₃ + OH⁻ = [Al(OH)₄]⁻ 
    Реакция нитрата магния (р-р из пробирки №2):
Mg(NO₃)₂ + 2KOH = Mg(OH)₂↓ + 2KNO₃    ----- образование осадка гидроксида магния, неизменяемый при добавлении щелочи
Mg²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2NO₃⁻
Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓