Дано:
m(CaCO₃)=7г.
m(HCI) =30г
ω%(HCI)=20%
m(CO₂) -?
1.
а) M(CaCO₃)=40+12+48=100г./моль
б) n(CaCO₃)=30г÷M(CaCO₃)=0,3моль
2. а) m(HCI)=ω%×m(HCI) =÷100%=20%×30г.÷100%=6г.
б) M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
в) n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=6г÷36,5г./моль=0,16моль
3. а) CaCO₃ + 2HCI = CaCI₂ + CO₂ + H₂O
б) по уравнению реакции:
n(CaCO₃)=1моль n(HCI)=2моль
по условию задачи: n(CaCO₃)=0,3моль n(HCI)=0,16моль
Вывод: хлоридна кислот находится в избытке; Решаем задачу по данным карбоната кальция.
в) по уравнению реакции:
n(CaCO₃)=1моль n(CO₂)=1моль;
по условию задачи: n(CaCO₃)=n(CO₂)=0,3моль
4. а) M(CO₂)=12+32=44г./моль
б) m(CO₂)=n(CO₂)хM(CO₂)=0,3моль x 44г./моль=13,2г.
5. ответ: при взаємодії кальцій карбонату масою 7 грам з хлоридною кислотою масою 30 г, у якій масова частка гідроген хлориду (хлороводню) дорівнює 20% утворюеться карбон (IV) оксид 13,2г.
b) Fe(OH)2 + H2SO4 ---> FeSO4 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ + SO4 2- ---> Fe 2+ + SO4 2- + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ ---> Fe2+ + 2H2O
c) Cu(OH)2 + H2SO4 ---> CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H + + SO4 2- ---> Cu2+ + SO4 2- + 2H2O
Сu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
А что конкретно тут не понятно?
Основание + кислота = соль + вода - реакция нейтрализации.
Пишешь какие продукты образованы в ходе реакции и по таблице растворимости расписываешь их на анионы (с положительным зарядом +) и катионы (с отрицательным -). НО! Не расписываются оксиды, в том числе и вода, нерастворимые соли, кислоты (она одна Н2SiO3) и основания (опять же смотришь их по таблице растворимости). И последнее: сокращаешь. Записываешь сокращенное ионное уравнение.
