1. Уголь сожгли в колбе с кислородом, полученный углекислый газ растворили в воде.
Образовавшуюся при этом угольную кислоту нейтрализовали раствором гидроксида натрия.
При добавлении раствора хлорида кальция к полученной соли увидели белый осадок карбоната
кальция.
С → СO2 → H2CO3 → Na2CO3 → CaCO3.
Написать уравнения реакций в данной цепочке в молекулярной и ионном виде.
2. В пробирку с раствором хлорида железа (III) прилили гидроксид натрия. Полученный осадок
гидроксида железа (III) нагрели, образовавшийся при этом бурый порошок оксида железа (III)
растворили в соляной кислоте. В образовавшийся раствор хлорида железа (III) погрузили цинк
и увидели, что жидкость постепенно теряет оранжевую окраску вследствие образования
бесцветной соли цинка.
FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3 → Fe.
Написать уравнения реакций в данной цепочке в молекулярной и ионном виде.
3. Однажды Юх проводил эксперименты по измерению электропроводности растворов разных
солей. На его лабораторном столе стояли химические стаканы с растворами KCl, BaCl2, K2CO3,
Na2SO4 и AgNO3. На каждом стакане была аккуратно приклеена этикетка. В лаборатории жил
попугай, клетка которого запиралась не очень хорошо. Когда Юх, поглощенный экспериментом,
оглянулся на подозрительный шорох, он с ужасом обнаружил, что попугай, грубо нарушая
правила техники безопасности, пытается пить из стакана с раствором BaCl2. Зная, что все
растворимые соли бария чрезвычайно ядовиты, Юх быстро схватил со стола стакан с другой
этикеткой и насильно влил раствор в клюв попугаю. Попугай был Стакан с каким
раствором был использован для попугая? Напишите уравнение этой реакции в
молекулярном и ионном виде.
8 класс

Объяснение:

Рассчитайте массу свинца, полученного в результате взаимодействия

6,6 г цинка с избытком раствора нитрата свинца. 21, 01г

Приведите решение задачи.

                   0,101моль                    0,101  моль

 Pb(NO3)2   +   Zn   =   Zn(NO3)2  +  Pb

 Mолярная  масса  цинка   равна  65, 4 г/моль

Тогда  6,6 г  цинка  соответствует  0,101 моль.

Тогда  по  уравнению  реакции   и  свинца  из  раствора  будет  вытеснено  такое же  количество.  

Молярная  масса  свинца  207 г/моль.   Найдем  массу  свинца  

207 г/моль × 0,101  моль =  20,9 г

Объяснение:

В 500 г раствора серной кислоты полностью растворился алюминий массой 8,1 г. После этого в раствор внесли магниевые опилки, часть которых растворилась, а массовая доля сульфата алюминия при этом в образовавшемся растворе стала 9,9%. Найдите массовую долю серной кислоты в исходном растворе. (Считайте, что магний не вытесняет алюминий из его сульфата Al2(SO4)3

m(Al) = 8,1 г   или  0,3 моль

                0,3 моль0,45 моль 0,15 моль   0,45 моль

                    2Al  +  3H2SO4 = Al2(SO4)3  +  3H2

Молярная  масса  сульфата  алюминия  равна  342 г/моль  и  0,15 моль  сульфата  алюминия  составят 51,3 г

На реакцию  с  алюминием  израсходовано  0,45 моль  серной   и  выделилось  0,45  моль  водорода (0,9 г)

Вычислим  массу  раствора:  (500 г  +  8,1 ) - 0,9 г = 507,2 г  (1)

 После  этого  в  раствор  внесли  магний,   часть  которого  вступила  в  реакцию  с  серной кислотой.  Следовательно, серной  кислоты  в  растворе  не  осталось,  поскольку  растворилась лишь  часть  магниевых  опилок.   Теперь,  после  окончания  реакции  с  магнием   в  растворе  только  сульфат  магния  и  сульфат  алюминия.

Нам  известно,  что  массовая  доля  сульфата  алюминия  теперь  стала  9,9%.   Масса  сульфата  алюминия  известна. Это  позволяет  рассчитать   массу   раствора (2)

      51,3 г     9,9 %

          х    г                   100 %      х = 518,2 г

Масса  раствора  возросла  на  518,2  - 507,2 = 11 г  

      Mg   +   H2SO4  =   MgSO4  +  H2

      В ходе  реакции  1  моль   магния  растворяет,  и  удаляется  из  раствора  1  моль  водорода  (24, - 2 = 22,0 г/моль)

 11  г  :  22,0 г/моль =  0,5  моль.

 Следовательно,  на  растворение  магния  затрачено  0,5 моль серной  кислоты  и  еще  0,45  моль  кислоты    на растворение  алюминия.

 Таким  образом, в  исходном  растворе  серной  кислоты  было 0,95 моль  серной  кислоты    или  93,1 г

Массовая  доля  серной  кислоты  в исходном  растворе  

ω(Н2SO4)  =  93,1  :  500 =  0,1862  или  18,6 %