1) 4,48 л 2) 8,1 грамм
Объяснение:
1) Запишем уравнение реакции:
Mg+2HCl=MgCl2+H2
По таблице Менделеева найдем молярную массу магния
Mr(Mg)=24 г/моль
Вычислим количество вещества магния:
n(Mg)=m(Mg)/Mr(Mg)=4,8/24=0,2 моль
По уравнению реакции, так как перед магнием и водродом стоят коэффициенты 1 следует, что водородатоже образовалось 0,2 моль.
Вычислим объем углекислого газа, воспользовавшись формулой:
V(CО2)=n(CО2)*V(A)=0,2моля*22,4 литра/моль=4,48 литра
2) Запишем уравнение реакции:
4Al+3O2=2Al2O3
Вычислим молярные массы алюминия и оксида алюминия
Mr(Al)=27 г/моль
Mr(Al2O3)=2*27+3*16=102 г/моль
Вычислим количество вещества оксида алюминия:
n(Al2O3)=m(Al2O3)/Mr(Al2O3)=30,6/102=0,3 моль
Из уравнения реакции:
Из 4 моль алюминия получается 2 моль Al2O3
Из Х моль алюминия получается 0,3 моль Al2O3
Отсюда Х=4*0,3/2=0,6 моль Al
Вычислим массу необходимого алюминия:
m(Al)=n(Al)*Mr(Al)=0,3*27=8,1 грамм
Дано:
m(технического KMnO₄)=44,45г.
ω%(прим)=1,8%
Vm=22,4.м³/кмоль
n(O₂)-? V(O₂)-?
1. Определим массу примесей технического перманганата калия:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн. KMnO₄) ÷ 100%=10%×44.45г.÷100%=4.445г.
2. Определяем массу чистого перманганата калия:
m()=m(техн.KMnO₄ )-m(прим.)= 44,45г.- 4,45г.=40г.
3. Находим молярную массу перманганата калия и его количество вещества в 40г.:
M(KMnO₄) =39+55+64=158г./моль
n(KMnO₄)=40г.÷158г./моль=0,69моль
4. Запишем уравнение реакции разложения перманганата калия:
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + 2O₂
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль перманганата калия образуется 2 моль кислорода.
По условию задачи дано 0,69моль перманганата калия, значит образуется 0,69моль кислорода.
n(O₂) = 0,69моль
6. Определим объем кислорода количеством вещества 0,69моль::
V(O₂)=n(O₂) x Vm = 0,69мольx 22,4л./моль=15,456л.
6.ответ: при разложении 44,45 технического перманганата калия, содержащего 10%примесей образовалось 0,69моль кислорода объемом 15,456л.
