С ХИМИЕЙ
1) В пробирку поместите 5 капель раствора яичного белка и нагрейте до кипения.
Что наблюдаете? Содержимое пробирки охладите и попытайтесь растворить его в воде.Что наблюдаете? Чем объясняется данное явление?
2) Возьмите 2 пробирки и в каждую поместите по 10 капель раствора яичного белка. В 1-ю пробирку добавьте 1 каплю сульфата меди, во 2-ю – 1 каплю ацетата свинца.Что наблюдаете?
3) В пробирки поместите 10 капель раствора яичного белка и 2 капли азотной кислоты. Смесь осторожно нагревайте до появления желтого осадка и охладите. Добавьте по каплям аммиак.Что наблюдаете? Чем объясняется изменение окраски?

Определите количество меди, необходимое для взаимодействия с концентрированной азотной кислотой, массой 100 г, и объём выделившегося газа, если концентрация азотной кислоты 63%.

Объяснение:

     Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

0,25моль     1моль                              0,5моль

Находим массу азотной кислоты: 100*0,63=63г

Находим количество азотной кислоты 63/63=1 моль

Количество меди находим по уравнению - 1/4=0,25 моль

Количество оксида азота (4) по уравнению 1*2/4=0,5 моль

Объём оксида азота (4): 22,4*0,5=11,2 л

Відповідь:

Дополнение к заданию по ЭДС

Пояснення:

Чтобы определить ЭДС реакции, нужно найти разность потенциала окислителя и потенциала восстановителя

Значения стандартных электродных потенциалов берем из справочной таблицы

ЭДС = Е⁰ок — Е⁰восст

Е⁰ (Н⁺/Н⁰) = 0 окислитель

Е⁰ (Cr⁺³/Cr⁰) = -0,740 восстановитель

ЭДС =  Е⁰ (Н⁺/Н⁰) - Е⁰ (Cr⁺³/Cr⁰) = 0 - ( -0,740) = 0,740

Е⁰ (Н⁺/Н⁰) = 0 окислитель

Е⁰)Al⁺³/Al⁰) = - 1,660 восстановитель

ЭДС = Е⁰ (Н⁺/Н⁰) - Е⁰)Al⁺³/Al⁰) =  0 - ( - 1,660) = 1,660

Реакции могут протекать в прямом направлении, т.к. их ЭДС > 0.