Кислоты: HCl-соляная. HBr-бромоводородная. H2SO3-сернистая. H2SO4-серная. H2S-сероводородная. HNO3-азотная. HNO2-азотистая. H2CO3-угольная. HF-фтороводородная. H2SiO2-кремниевая. Основания: NaOH-гидроксид натрия. KOH-гидроксид калия. Ba(OH)2-гидроксид бария. LiOH-гидроксид лития. Cu(OH)2-гидроксид меди. Mg(OH)2-гидроксид магния. Al(OH)3-гидроксид алюминия. Fe(OH)2-гидроксид железа (2). Fe(OH)3-гидроксид железа (3). Zn(OH)2-гидроксид цинка. Оксиды: Na2O-оксид натрия. K2O-оксид калия. CO-оксид углерода ( 2 ). CO2-оксид углерода ( 3 ). SO2-оксид серы (4). SO3-оксид серы (6). BaO-оксид бария. Li2O-оксид лития. FeO-оксид железа (2). Al2O3-оксид алюминия. Соли: NaCl-хлорид натрия. KBr-бромид калия. BaSO4-сульфат бария. FeS-судьфид железа (2). LiNO3-нитрат лития. Na3PO4-фосфат натрия. KF-фторид калия. CsI-йодид цезия. AgNO3-нитрат серебра. AlBr3-бромид алюминия.
Объяснение:
См. Объяснение
Объяснение:
1) Получение оксида магния (MgO) в промышленных условиях осуществляется в результате температурного воздействия на карбонат магния MgCO₃ (другое название карбоната магния - магнезит), при температуре свыше 650°C:
t°> 650°C
MgCO₃ == > MgO + CO₂
CO₂ - это углекислый газ (другое название диоксид углерода).
2) Оксид азота NO образуется в природных условиях (при грозовых разрядах, при температуре свыше 1200°С), в результате окислительно-восстановительной реакция взаимодействия азота N₂ с кислородом O₂:
t° > 1200°C
N₂ + O₂ ==> 2NO
