В сухую пробирку накапайте 5 капель раствора иода, добавьте 5

капель 30 %-ного раствора гидроксида натрия.

Как меняется цвет раствора? Напишите уравнение реакции, учитывая,

что в данной реакции образуются соли иодоводородной HI и иодноватой

НIO3 кислот. Коэффициенты в уравнении расставьте методом электронного

баланса. Укажите процессы окисления и восстановления.

ответ: 2, 3, 4

Объяснение:

Определим молярную массу смеси газов

М(смеси) = 22,4 дм³/моль*0,893 г/дм³ = 20 г/моль

Примем кол-во n(смеси) = 1 моль

Масса смеси m(смеси) = 1 моль*20 г/моль = 20 г

У водорода молярная масса 2 г/моль, у метана 16 г/моль, водород отпадает.

Примем к-во метана за у моль, а второго газа (1-у) моль

16у + n(1-y) = 20

M(O2) = 32 г/моль

16у+32(1-у) = 20

у=0,75 моль метана

х = 1-0,75 = 0,25 моль кислорода

М(СО2) = 44 г/моль

16у+44(1-у) =20

28у=24

у=0,857 моль метана

1-0,857 = 0,143 моль СО2

M(N2) = 28 г/моль

16+28(1-у) = 20

12у= 8

у= 0,6667 моль СН4

х=1-0,6667 = 0,3333 моль N2

NaHSO3 = Na(+) + HSO3(-)

H3PO4 = H(+) + H2PO4(-)
H2PO4(-) = H(+) + HPO4(2-)
HPO4(2-) = H(+) + PO43(-)

2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2
2CH3COO(-) + 2H(+) +2Na(+) + CO3(2-) = 2CH3COO(-) + 2Na(+) + H2O + CO2

2Na3PO4 + 3CaI2 = 6NaI + Ca3(PO4)2

6Na(+) + 2PO4(3-) + 3Ca(2+) + 6I(+) = 6Na(+) + 6I + Ca3(PO4)2

2MnSO4 + 2H2O = (MnOH)2SO4 + H2SO4
2Mn(2+) + 2SO4(2-) + 2H2O = 2MnOH(+) + SO4(2-) + 2H(+) + SO4(2-)

(MnOH)2SO4 + 2H2O = 2Mn(OH)2 + H2SO4
2MnOH(+) + SO4(2-) + 2H2O = 2Mn(OH)2 + 2H(+) + SO4(2-)

K2SO4 не гидролизуется

(CH3COO)2Mg + HOH = CH3COOMgOH + CH3COOH
2CH3COO(-) + Mg(2+) + HOH = CH3COO(-) + Mg(2+) + OH(-) + CH3COOH

CH3COOMgOH + H2O = Mg(OH)2 + CH3COOH
CH3COO(-) + Mg(2+) + OH(-) + H2O = Mg(2+) + 2OH(-) + CH3COOH