Определи, является ли окислительно-восстановительной реакция:

H2SiO3=H2O+SiO2 .
Если реакция окислительно-восстановительная, найди в ней окислитель.
Запиши название элемента окислителя. Например: хлор.

Дано:
m(p-pa H2SO4) = 100 г
ω(H2SO4) = 5%=0.05
m(KOH)-?
m(H2SO4) = 100 г ×0,05 = 5 г
M(H2SO4) =98 г/моль
n(H2SO4) = 5 г/98 г/моль = 0,051 моль
M(KOH) = 56 г/моль
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Из уравнения реакции следует, что 
n(KOH) = 2×n(H2SO4)
n(KOH) = 2×0.051 = 0.102 моль
m(KOH) = M(KOH)×n(KOH)
m(KOH) = 56 г/моль×0,102 моль = 5,712 г
ответ: 5,712 г≈5,7 г
2.
Дано:
m(p-pa H2SO4) = 150 г
ω(H2SO4) = 15%=0.15
V(CO2) - ?
m(H2SO4) = 150 г × 0,15 = 22,5 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 22.5 г/98 г/моль = 0,2296 моль
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
Из уравнения реакции следует, что
n(CO2) = n(H2SO4) =0,2296 моль
Vм = 22,4 л/моль
V(CO2) = Vм×n(CO2)
V(CO2) = 22,4 л/моль×0,2296 моль ≈ 5,143 л
ответ: 5,143 л

1)Находим массу чистого вещества(без примесей)

500 000 г-100%

   хг       -30%

х=500 000 * 30%/100%= 150 000 г (это масса примесей)

m(чистого в-ва)=500 000 - 150 000= 350 000 г

2) Уравнение реакции:

 350 000 г                             х л

CaCO3 + 2HCl> CaCl2 + CO2(стрелка вверх) +H2O

M=100г/моль                     Vm= 22,4л/моль

m=100 г                             V=22,4л

Пропорция: 350 000/100=x/22,4

=> x=350 000*22,4/100= 78 400 л

3)Рассчитаем кол-во вещества газа:

Формула: v=V/Vm

v(CO2)=78 400 л/22,4 л/моль= 3500 молей.

Овет:78 400 л; 3 500 молей.